Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos/apartado): a) El punto de ebullición de los siguientes compuestos: H2O, LiBr y C2H6, sigue el orden: C2H6 > H2O > LiBr. b) La configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3p²3s²3p⁶4s² corresponde a un metal. c) El cloruro de calcio no conduce la electricidad en estado sólido, pero sí fundido. d) Al sublimar hielo seco (dióxido de carbono) se rompen enlaces covalentes. e) Las fuerzas intermoleculares están relacionadas con la polaridad de las moléculas.

Para la siguiente reacción en fase gas: I2(g) + C2H6(g) ⇌ C2H5I(g) + 2 HI(g) se plantea la ecuación: Kx = Kp · (17,39 - 11.200/T). a) Calcule el valor de Kp y de Kc a una temperatura de 114°C, sabiendo que en dichas condiciones se alcanza el equilibrio cuando la presión total es de 12 atm. Calcule la presión total y las presiones parciales de todos los gases cuando se alcanza el equilibrio a 114°C (1,2 puntos). Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

Una pila de níquel-cadmio contiene cadmio y óxido de níquel(IV) sólidos, que se transforman en hidróxido de cadmio e hidróxido de níquel(II) sólidos durante el funcionamiento normal de la pila. Escriba la reacción que tiene lugar ajustándola (en medio básico) mediante el método del ion-electrón. Identifique el ánodo y el cátodo de la pila, así como el agente oxidante y el reductor. (1 punto)

a) Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,1 M sabiendo que está ionizado un 1,34%. (0,5 puntos). b) Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución de ácido acético 1,5 M. (1 punto)

a) Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de todos los isómeros de un compuesto orgánico de fórmula molecular C4H10O. (0,7 puntos). b) Indique qué tipos de isomería presentan estos isómeros. (0,5 puntos). c) ¿Alguno de ellos presenta isomería óptica? ¿Por qué? (0,8 puntos). d) ¿Hay algún tipo de isomería que no esté representado en estos derivados? En caso afirmativo, indique de cuáles se trata. (0,5 puntos)

Para las especies siguientes, represente su estructura de Lewis, indique si se cumple la regla del octeto y cuáles son los ángulos de enlace aproximados en torno al átomo central. (0,5 puntos/apartado): a) PCl5, b) XeF4, c) CHCl3, d) BF3.

Para el equilibrio 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), la constante Kp a 350°C tiene un valor de 5,6·10⁴. Si las presiones iniciales de dióxido de azufre y dioxígeno (antes de alcanzarse el equilibrio) son 0,350 y 0,102 atm respectivamente, indique si cuando se alcance el equilibrio a esa temperatura la presión total mayor, menor o igual a la presión total inicial. (0,5 puntos). b) Enumere cuatro factores que pueden alterar el estado de equilibrio. ¿Cuál es uno de ellos puede variar el valor de la constante de equilibrio? (1 punto). c) Indique cómo será el pH (ácido, neutro o básico) de una disolución acuosa de cada una de las siguientes especies y precisa la reacción correspondiente al equilibrio químico que se establece en cada caso. (0,25 puntos/apartado): i) HCN, ii) NaCH3COO, iii) NH4NO3, iv) NH4Cl.

a) Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(III), cuya constante de solubilidad, Kps, tiene un valor de 1,6·10⁻³⁹. (1 punto). b) Represente gráficamente de forma aproximada cómo será la curva de valoración (pH vs Vagregado) cuando se valora una disolución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio y coméntela. Escriba cuál será la reacción que tiene lugar en la valoración e indique cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia. (1 punto)

En la síntesis industrial del trióxido de azufre, se utiliza un catalizador de pentaóxido de divanadio, que tiene lugar de acuerdo con la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), ΔH < 0. Indique en qué sentido se desplazará este equilibrio si, una vez alcanzado, se producen los siguientes cambios: (0,25 puntos/apartado) i) Se extrae parte del dioxígeno gaseoso. ii) Se añade algo más de óxido de azufre(IV) gaseoso. iii) Se extrae parte del óxido de azufre(VI) gaseoso. iv) Se incrementa la mezcla de gases. v) Se extrae el pentaóxido de vanadio. vi) Se aumenta la temperatura.

a) Escriba los productos de cada una de las siguientes reacciones orgánicas y clasifíquelas según el tipo de reacción del que se trate: i) CH2=CH-CH3 + Mel → ii) CH3-CH2-CH2-CH3 + O2 → (ajuste la reacción) iii) CH3-CH(OH)-CH2-CH(CH3)-CH3 + HCl → iv) CHCl-CH(CH2)-CH2 + 2 H2 → v) CH3-CH2-CHBr-CH3 + KCN →. b) Nombre todos los compuestos orgánicos que aparecen como reactivos en el apartado a). (1 punto)