Explique brevemente el significado de cada uno de los siguientes conceptos: a) Número cuántico n. (0,5 puntos) b) Apantallamiento. (0,5 puntos) c) Energía de red o energía reticular. (0,5 puntos) d) Enlace metálico. (0,5 puntos)

El carbonato de calcio reacciona con una disolución acuosa de ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono (gas) y agua. a) Ajuste la reacción química. (0,5 puntos) b) Calcule la pureza en carbonato de calcio de una muestra de 200 gramos sabiendo que, al reaccionar completamente con disolución acuosa de ácido clorhídrico en exceso, se generan 35,2 litros de dióxido de carbono a 1,2 atm y 13 °C, asumiendo un rendimiento de reacción del 100%. (1 punto) c) Si la reacción de la muestra anterior se ha llevado a cabo utilizando 2 litros de ácido clorhídrico 2,0 M, ¿qué concentración de ácido clorhídrico quedará sin reaccionar? (0,5 puntos) Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas: Ca = 40,1; C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0; Cl = 35,5 g/mol.

Las valoraciones ácido-base son muy útiles para determinar de forma precisa la concentración de ácido o de base en una disolución. Responda a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué es un indicador ácido-base? (0,5 puntos) b) ¿Cuál es el principio que se utiliza en una valoración ácido-base? (0,5 puntos) c) Dibuje de forma cualitativa dos curvas de valoración, indicando el pH aproximado del punto de equivalencia (mayor, menor o igual a 7) y representando el pH de la disolución respecto al volumen de una base fuerte, el agente valorante, que se adiciona sobre: i) un ácido fuerte, ii) un ácido débil. (1 punto)

Dos compuestos A y B reaccionan para dar lugar al producto C a 350 K de temperatura. Para determinar la cinética de la reacción, se llevaron a cabo los siguientes experimentos:
Determine: a) El orden de la reacción respecto a los reactivos A y B, el orden global de la reacción, la ecuación de velocidad y el valor de la constante de velocidad. (1 punto) b) Determine la concentración inicial de B para que la velocidad de reacción sea 12·10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹ con la concentración de [A] de 30·10⁻³ mol·L⁻¹. (0,5 puntos) c) Si se añade un catalizador positivo a la reacción, señale cómo afectará a la variación de entalpía entre reactivos y productos (Ea). (0,5 puntos)

a) Realice un esquema con los principales tipos de isomería estructural en compuestos orgánicos. Añada un ejemplo de cada uno de ellos y nombre correctamente todos los isómeros. (1,25 puntos) b) ¿Qué compuesto de los siguientes es más soluble en agua? Razone su respuesta (0,5 puntos): cyclo-butano (un anillo de 4 C) vs but-2-en-1-ol H3C-CH=CH-CH2OH. ¿Cuál de los dos elementos tendrá mayor radio atómico? (0,5 puntos)

Determine la estructura de Lewis, la geometría y la polaridad de las siguientes especies químicas, utilizando el método que considere oportuno (TEV y/o TRPECV): (0,5 puntos cada una): i) CS2, ii) PH3, iii) BeF2, iv) [AlH4]⁻.

Se preparan 20 mL de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA, cuya constante de ionización Ka es igual a 4·10⁻⁵. a) Determine el pH inicial de la disolución y la disolución de HA. (1 punto) b) ¿Cuántos miligramos de hidróxido de sodio sólido son necesarios para neutralizar la disolución del ácido HA? (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol.

a) El cobre elemental Cu es un metal reductor moderado, capaz de oxidarse por el ataque con ácidos fuertes con HCl, no tiene lugar de forma espontánea, mientras que la reacción del HCl con hierro elemental Fe, genera un gas y la sal de hierro(II) correspondiente de forma sencilla. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones en base a los potenciales estándar de reducción de las especies en juego. (1,5 puntos) b) El ácido nítrico es capaz de oxidar al cobre elemental, ya que el anión nitrato, en medio ácido, tiene un poder oxidante mayor al del par 2H⁺/H2. Ajuste la siguiente reacción del método de ion-electrón en medio ácido y calcule el potencial estándar de la pila voltaica que se podría formar: (1,5 puntos). Cu(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l). Datos: E°(NO3⁻/NO) = 0,96 V; E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V; E°(Fe²⁺/Fe) = -0,44 V; E°(H⁺/H2) = 0,00 V.

El hidróxido de magnesio es una sal poco soluble en agua. Sabiendo que su producto de solubilidad es 6,24·10⁻¹² a 10°C: a) Calcule la solubilidad de dicha sal a 10°C en mg/L. (1 punto) b) La solubilidad a 10°C, en mol/L, del hidróxido de magnesio sólido en una disolución 0,1 M de nitrato de magnesio (1 punto). Datos: Masas atómicas: Mg = 24,3; H = 1,0; O = 16,0 g/mol.

Nombre los reactivos en negrita, escriba la fórmula semidesarrollada de los productos de las siguientes reacciones orgánicas e identifique el tipo de reacción que tiene lugar (0,4 puntos por apartado): a) CH3-CH2-CH2-Cl + NaCN → b) CH2=CH2 + H2O → c) CH2-COOH + CH3-CH2-OH → d) CH3-CH2-CH3 + 5 O2 → e) CH3-CO-CH3 + HCN →