Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos cada apartado): a) Un orbital puede estar ocupado por dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. b) El flúor es el elemento neutro más electronegativo de toda la tabla periódica. c) El átomo de rubidio neutro es más grande que el átomo de potasio neutro, y más pequeño que el átomo de estroncio neutro. d) La energía de red del compuesto iónico KCl es más estable que la energía de red del compuesto iónico KI. e) Las sustancias covalentes atómicas, como el diamante, presentan puntos de fusión muy elevados.

En una muestra impura de 15 gramos de sulfuro de hierro(II) se hace reaccionar con un 100% con una disolución acuosa de ácido clorhídrico en exceso para dar lugar a una disolución de cloruro de hierro(III) y sulfuro de hidrógeno (gas). Si se recogen 2,75 litros de sulfuro de hidrógeno a 273 K y 1 atm de presión, calcule la pureza de la muestra de sulfuro de hierro(II) inicial. (1 punto) b) Calcule la masa de cloruro de hierro(III) resultante de la reacción del apartado a. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8; S = 32,1; Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.

En un laboratorio se dispone de dos electrodos metálicos de aluminio y hierro, así como dos disoluciones 1 M de FeCl3 y AlCl3. a) Indique cómo a partir de la unión de la pila se podría construir a partir de dichos electrodos y disoluciones. Incluya los elementos necesarios (cables, voltímetro, puente iónico) e indique la dirección del flujo de electrones. (0,75 puntos) b) Calcule la fuerza electromotriz o potencial estándar de la pila. (0,75 puntos) c) ¿Qué es la electrólisis? (0,5 puntos) Datos: Potenciales estándar de reducción: E°(Al³⁺/Al) = -1,68 V; E°(Fe³⁺/Fe) = -0,44 V.

La densidad del ácido clorhídrico concentrado comercial en disolución acuosa es de 1,18 g/mL y una riqueza en peso de HCl del 35%(m/m), es decir, 35 gramos de HCl cada 100 gramos de disolución. Responda a las siguientes cuestiones: a) Se desea preparar una disolución acuosa de 750 mL, con una concentración 0,8 M de HCl. Calcule el volumen de HCl comercial necesario para preparar dicha disolución. (0,75 puntos) b) El HCl reacciona rápidamente con amoniaco (azano) en una reacción de neutralización ácido-base para dar lugar al cloruro de amonio (NH4Cl). ¿Qué cantidad de HCl 0,8 M, en mililitros, es necesaria para que reaccionen completamente 100 mL de una disolución de amoniaco (azano) 0,3 M? ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se producirán? (0,75 puntos) c) Sabiendo que la solubilidad del cloruro de amonio en agua a 25°C es muy débil, determine cualitativamente el carácter del pH, básico o neutro de la disolución resultante de cloruro de amonio del apartado b. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: H = 1,0; Cl = 35,5; N = 14,0 g/mol.

a) Ponga un ejemplo de una molécula que presente isomería espacial (estereoisomería) cis/trans y que tenga una función alcohol. (0,5 puntos) b) Ponga un ejemplo de una molécula que presente isomería óptica y que tenga una función amina. Identifique el carbono asimétrico en dicha molécula. (0,5 puntos) c) Indique, con la fórmula desarrollada, cuatro de los isómeros de un compuesto orgánico con fórmula molecular C4H10O y nombre correctamente dichos compuestos. (1,25 puntos)

Ordene, razonadamente, las siguientes especies químicas (0,5 puntos/apartado): a) en orden creciente de fusión: Cl2, SiO2, CCl4. b) en orden creciente de polaridad de enlace: Cl-Cl, C-Cl, C-F. c) en orden decreciente de afinidad electrónica: Ar, Cl, F. d) en orden decreciente de radio iónico: N³⁻, F⁻, O²⁻.

La reacción directa de la especie A y la especie B para dar lugar a C es de primer orden con respecto a ambas especies. Para una concentración inicial 2,5·10⁻² mol·L⁻¹·s⁻¹. La velocidad de la reacción es igual a 2,5·10⁻² mol·L⁻¹·s⁻¹. a) Determine el valor de la constante de velocidad de la reacción. (0,5 puntos) b) Calcule la velocidad de reacción cuando duplicamos las concentraciones de A y B. (0,5 puntos) c) Al añadir un catalizador, la energía de activación se reduce a la constante de velocidad de la reacción directa catalizada pasa a ser el doble que la de la reacción no catalizada. Determine la velocidad de reacción para las concentraciones [A] = 0,15 mol·L⁻¹ y [B] = 0,50 mol·L⁻¹. (0,5 puntos) d) Indique razonadamente cómo variará la velocidad si se disminuye la temperatura. (0,5 puntos)

La descomposición de un compuesto en estado gaseoso A tiene lugar a alta temperatura según la siguiente reacción: A(g) ⇌ B(g) + C(g). A 250 °C la constante de equilibrio Kc es igual a 10. Si se introducen 1,2 moles de A en un matraz cerrado de 2 L y se da al sistema que alcance el equilibrio: a) Calcule las concentraciones de las especies (A, B y C) en el equilibrio. (0,75 puntos) b) Calcule la Kp y la presión total del sistema. (0,75 puntos) c) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si el volumen del recipiente se reduce a la mitad? (0,5 puntos) Datos: R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.

Se dispone de 10 mL una disolución de nitrato de plata 0,1 M y de 10 mL una disolución de cloruro de sodio 0,2 M. Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de plata es 1,7·10⁻¹⁰ a 25°C, determine si precipitará cloruro de plata al mezclar dichas disoluciones (asumiendo que los volúmenes son aditivos). (1 punto) b) Calcule la solubilidad del cloruro de plata en agua (en g/L) a partir del producto de solubilidad (1,7·10⁻¹⁰) a 25°C. (0,5 puntos) c) Indique las diferencias entre una disolución saturada, insaturada y sobresaturada. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: Ag = 107,9; Cl = 35,5 g/mol.

a) Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos: (0,25 puntos por apartado) i) 3-metilpent-1-ino, ii) 1-metilciclobutano, iii) but-2-en-1-ol, iv) butanoato de etilo, v) 2-aminoetan-1-ol. b) Indique, justificadamente, si los compuestos del apartado a pueden presentar estereoisomería (isomería espacial), de tipo geométrica (cis-trans) u óptica. (0,15 puntos por apartado).