a) Represente el ciclo de Born-Haber para el NaCl y señale la dependencia de la energía reticular con respecto a la carga de los iones y al radio de los mismos. (1 punto) b) Dados dos átomos con la siguiente configuración electrónica: A (1s² 2s² 2p⁶ 3s²) y B (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵): i) ¿Qué molécula se formará favorablemente: AB3 o AB2? Razone su respuesta. (0,5 puntos) ii) Justifique la geometría de la molécula formada y su polaridad. (0,5 puntos)

Para el siguiente equilibrio químico: I2(g) + H2(g) ⇌ 2 HI(g), la constante de equilibrio Kc es igual a 55,2 a una temperatura de 698 K. a) Si se introducen 14 g de I2, 2 g de H2 y 250 g de HI en un recipiente de 15 L y se calienta a 698 K, ¿la reacción se desplazará hacia la formación de productos o de reactivos? Razone su respuesta. (0,75 puntos) b) Calcule las concentraciones de I2, H2 y HI que alcanzar cuando se establece un nuevo equilibrio a 698 K, 120 g de HI en un recipiente de 15 L. (0,75 puntos) c) Calcule la Kp del equilibrio. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: H = 1,0; I = 126,9 g/mol; R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.

Dada la pila electroquímica Mg(s)|Mg²⁺(ac,1M) || Ag⁺(ac,1M)|Ag(s): a) Indique cuál es el ánodo y cuál es el cátodo, escriba las semirreacciones que ocurren en cada uno y la reacción global. (0,5 puntos) b) Calcule el potencial estándar de la pila e indique si la variación en condiciones estándar (ΔG°), es positiva o negativa. (1 punto) c) Dibuje un esquema de la pila, indicando todos los elementos necesarios y la polaridad de los electrodos. (0,5 puntos) Datos: Potenciales estándar de reducción: E°(Ag⁺/Ag) = 0,80 V; E°(Mg²⁺/Mg) = -2,36 V. F = 96.485 C/mol.

Se prepara una disolución de 250 mL mediante la dilución de 2,5 mL de una disolución de ácido nítrico (HNO3) 0,1 M en el agua necesaria para llegar hasta dicho volumen total. Calcule: a) El pH de esta nueva disolución. (0,5 puntos) b) La concentración necesaria de ácido metanoico (HCOOH) para que a una mezcla del mismo pH que el calculado en el apartado a). (0,75 puntos) c) El volumen necesario de ácido nítrico de concentración 85 %(m/m) y densidad = 1,2 g/mL, para preparar una disolución acuosa de concentración 3,0 M (0,75 puntos). Datos: Masas atómicas: N = 14,0; C = 12,0; O = 16,0 g/mol; pKa(ácido metanoico) = 3,68.

a) Identifique y nombre correctamente (0,5 puntos por apartado): i) Un isómero de cadena del compuesto CH3-CH2-CH2-CH=CH2. ii) Un isómero de posición del compuesto CH3-CH2-CH2-CH2-CH3. iii) Un isómero funcional del compuesto CH3CH2CH2CH2COOH. iv) Un isómero espacial geométrico del compuesto H2C=CHC(CH3)2H.

Razone, en función al tipo de enlace que presentan las siguientes especies, la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,5 puntos/apartado): a) El fluoruro de potasio (KF) es soluble en agua. b) El aluminio no conduce la electricidad y es un mal conductor térmico. c) El metano (CH4) tiene un punto de fusión más alto que el amoniaco (NH3). d) Los sólidos de red covalente, como el diamante, presentan un punto de fusión muy alto.

La velocidad de reacción, a una temperatura de 298 K, de la descomposición de N2O5 en NO2 y NO2 se duplica al duplicar la concentración inicial de N2O5. a) Determine la expresión de la ecuación de velocidad y el orden de reacción. (0,75 puntos) b) Si se introducen 7 g de N2O5 en un recipiente de 1,5 L, la velocidad de reacción es 2,2·10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹. Determine la constante de velocidad y sus unidades. (0,75 puntos) c) Si en esas mismas condiciones se introducen 10 g de N2O5, indique, razonadamente, cómo variará la constante de velocidad y la velocidad de reacción inicial. (0,5 puntos) Datos: N = 14,0; O = 16,0 g/mol.

Dada la siguiente reacción química: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g). Deduzca, razonadamente, la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados (0,5 puntos cada uno): a) Cuando se alcanza el equilibrio químico para cualquier proporción inicial de gases, la concentración de los gases es siempre el doble que la concentración de [N2]. b) A temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia la formación de producto cuando se aumenta la presión del sistema. c) Cuando se alcanza el equilibrio químico, la Kc disminuirá a la mitad cuando se añade al sistema el doble de N2. d) Sabiendo que la reacción directa es exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos cuando calentamos el sistema.

El hidróxido de cobre(II) (Cu(OH)2) es un compuesto poco soluble en agua, cuya solubilidad molar es 1,77·10⁻⁷ mol/L a 298 K. a) Calcule el producto de solubilidad de dicho compuesto. (0,5 puntos) b) Calcule el pH de una disolución saturada de Cu(OH)2. (0,5 puntos) c) Calcule la solubilidad, en g/L, del hidróxido de cobre(II), al añadir dicho compuesto a una disolución acuosa de NaOH cuyo pH inicial es 11. (1 punto) d) Si se añade un ácido fuerte a una disolución saturada de hidróxido de cobre(II), razone, cualitativamente, si se disolverá o precipitará más cantidad de dicho compuesto. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: Cu = 63,5; O = 16,0; H = 1,0 g/mol.

a) Dados los compuestos orgánicos: CH3CH2CH3, CH3COCH3, y CH3CH2CH3OH. i) Nombre correctamente dichos compuestos. (0,25 puntos por compuesto) ii) Proponga una reacción orgánica para cada uno de los compuestos anteriores, identificando el tipo de reacción y los productos. (0,25 puntos por compuesto) b) Identifique un alcano con isomería óptica y dibuje sus dos isómeros. (0,5 puntos)