a) Escriba la configuración electrónica del Arsénico (Z=33) en estado fundamental e indique en qué grupo y periodo se encuentra. (0,75 puntos) b) Ordene los siguientes elementos neutros en función de su primera energía de ionización, de mayor energía a menor: S (Z=16), Na (Z=11) y K (Z=19). Razone su respuesta. (0,75 puntos) c) ¿Cuál es el número máximo de electrones en orbitales con el número cuántico n = 3? (0,5 puntos)

Dado el siguiente equilibrio químico: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Si se introducen 0,2 moles de PCl5 en un recipiente de 1,5 litros a 250°C, una vez alcanzado el equilibrio químico, a) Calcule el valor de Kc. (0,5 puntos) b) Calcule el grado de disociación del PCl5. (1 punto) c) Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad a temperatura constante, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? Razone su respuesta. (0,5 puntos) Datos: Kp = 1,80 atm. R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.

La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O. a) Ajuste la siguiente reacción iónica redox por el método del ion-electrón, indicando el agente reductor y el agente oxidante. (1 punto) b) ¿Qué volumen de disolución de permanganato de potasio 0,1 M será necesario para que reaccione con una muestra de 1,5 gramos de óxido de hierro(II) al 80% de pureza? Expresar el resultado en mililitros. (1 punto) Datos: Masas atómicas: K = 39,1; Mn = 54,9; Fe = 55,8; N = 14,0; O = 16,0 g/mol.

Defina los siguientes conceptos: a) Reacción exotérmica. (0,5 puntos) b) Catálisis. (0,5 puntos) c) Velocidad media de reacción. (0,5 puntos) d) Energía de activación. (0,5 puntos)

a) Indique, con la fórmula semidesarrollada, cuatro de los isómeros de un compuesto orgánico con fórmula molecular C4H8. (0,8 puntos) b) Nombre correctamente los isómeros del apartado anterior. (0,4 puntos) c) ¿La configuración geométrica cis/trans o Z/E? Indique dos isómeros que presenten dicha isomería. (0,8 puntos)

Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos cada una): a) Las sustancias iónicas tienen puntos de fusión y ebullición elevados debido a la fuerza repulsiva entre sus iones. b) La molécula BF3 tiene una estructura trigonal plana, con ángulos de enlace de 120°. c) El radio iónico de los siguientes iones aumenta según la serie: Ca²⁺ < K⁺ < Cl⁻ < S²⁻. d) La configuración electrónica del elemento Ca(Z=20) en su estado fundamental es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². e) Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intramoleculares de atracción que existen entre moléculas de sustancias covalentes.

El hierro elemental (Fe) reacciona con ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado para generar sulfato de hierro(III) (FeSO4) y dihidrógeno (H2). a) Ajuste la reacción química y obtenga el valor del potencial estándar de la pila voltaica que se podría formar con ambas semirreacciones. (0,75 puntos) b) Si una vez llevada a cabo la reacción completa de una muestra de hierro impuro de 50 gramos, se generan 14 litros de H2 a 25°C y 1 atm de presión, ¿cuál es la pureza de la muestra de hierro inicial? (1,25 puntos) Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8 g/mol; R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹; E°(H⁺/H2)=0,0 V; E°(Fe²⁺/Fe)=−0,44 V.

a) ¿Cuál es la diferencia entre solubilidad y producto iónico? (0,5 puntos) b) A 25°C, la solubilidad del AgOH en agua es de 1,76·10⁻² g/L. Determine el producto de solubilidad de dicho compuesto. (1 punto) c) ¿Cuál será el pH de una disolución saturada de AgOH? (0,5 puntos) d) ¿Cuál será el pH al añadir AgNO3 sólido a una disolución 0,1 M de nitrato de plata? (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: Ag = 107,9; O = 16,0; H = 1,0 g/mol.

a) Determine el pH de una disolución acuosa de ácido acético (ácido etanoico) 0,0.001 M. (1 punto) b) ¿Qué volumen de una disolución 0,005 M (en mL) será necesario para neutralizar 3,9 miligramos de ácido acético (ácido etanoico)? Datos: Ka(ácido acético) = 1,8·10⁻⁵; Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol.

a) Identifique y nombre el grupo funcional de los siguientes compuestos orgánicos (0,2 puntos cada apartado): i) CH3OH, ii) CH3-CH2-CH2-NH2, iii) HCOOH, iv) CH3-CN, v) CH3-CH2-CH2-Cl. b) Nombre correctamente los compuestos del apartado anterior. (1 punto cada apartado) c) ¿Qué es un grupo funcional? (0,5 puntos)