1A. Dadas las moléculas Cl₂O y BeCl₂: a) [1 pto] Explique, de forma razonada, la geometría de ambas moléculas. b) [1 pto] Dada la electronegatividad de los átomos Cl (3,16), O (3,44) y Be (1,57), discuta razonadamente la polaridad de los enlaces y la polaridad global de ambas moléculas. 1B. Explique brevemente los siguientes conceptos: a) [0,5 pts] Enlace iónico. b) [0,5 pts] Energía de ionización. c) [0,5 pts] Enlace de hidrógeno. d) [0,5 pts] Sólido covalente.

2A. La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito de sodio (NaClO), oxidante con propiedades bactericidas y desinfectantes. Su ácido conjugado es el ácido hipocloroso (HClO), Kₐ=3,2×10⁻⁸. a) [0,5 pts] Calcule la constante de basicidad del hipoclorito de sodio. b) [1,5 pts] Calcule el pH de 100 mL de una disolución de hipoclorito de sodio al 5%(m/V) (5 g/100 mL). Datos: M(H)=1,0; M(O)=16,0; M(Cl)=35,5; M(Na)=23,0. 2B. La reacción química: 2A + B + C → D + E tiene ecuación de velocidad v = k·[A]²·[C]. a) [0,75 pts] Calcule los órdenes parciales y el orden total. b) [0,5 pts] Deduzca las unidades de la constante de velocidad. c) [0,75 pts] Calcule k si v=0,025 M·s⁻¹ con [A]=0,05 M, [B]=0,05 M, [C]=0,10 M.

3A. En un laboratorio se dispone de Cu(s) y de I₂(s). Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción, identifique qué sustancia podría utilizar para obtener, de forma espontánea: a) [1 pto] Ag(s) a partir de Ag⁺. b) [1 pto] Cu a partir de Cu²⁺. Ajuste las reacciones redox y calcule la fuerza electromotriz. Datos: E°(I⁻/I₂)=+0,54 V; E°(Cu⁺/Cu)=+0,52 V; E°(Cu²⁺/Cu)=+0,34 V; E°(Ag⁺/Ag)=+0,80 V. 3B. El Kps del AgCl a 25°C es 1,8×10⁻¹⁰. a) [0,75 pts] Calcule la solubilidad en g/L. b) [0,75 pts] Calcule la masa de AgCl que se disolverá en 2 L de NaCl 0,1 M. Datos: M(Ag)=107,8; M(Cl)=35,5.

4A. Nombre los siguientes compuestos orgánicos e indique el grupo funcional de cada uno (0,5 pts cada apartado): a) CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₃; b) CH₃-CH₂-OH; c) CH₃-CH₂-CHO; d) CH₃-CH=CH-CH₃. 4B. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas (0,5 pts cada apartado): a) En Br₂(g) los enlaces son de tipo iónico. b) El compuesto 3-metilpentano presenta isomería óptica. c) La glucosa es más soluble en agua que en ciclopentano. d) El compuesto CH₃-CH₂-CH=CH-CHO es el pent-2-enal.

Carl Wilhelm Scheele descubrió varios elementos. Entre ellos el Cl₂, obtenido al reaccionar óxido de manganeso(IV) sólido (MnO₂) con ácido clorhídrico comercial (38% m/m, densidad 1,18 g/mL): MnO₂(s) + HCl(aq) → MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O(l). a) [0,5 pts] Escriba las semirreacciones ajustadas de oxidación y reducción y señale el agente oxidante y el reductor. b) [0,5 pts] Escriba la reacción molecular ajustada por el método ión-electrón. c) [1 pto] Al final de la reacción se obtienen 8,2 L de Cl₂(g) a 25 °C y 1 atm. Calcule la masa de MnO₂ consumida. d) [0,5 pts] Calcule el volumen, en mL, de HCl comercial consumido. Datos: R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹; M(H)=1,0; M(O)=16,0; M(Mn)=55,0; M(Cl)=35,5.