Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026

Dados dos elementos con número atómico Z=16 y Z=11:

Explique los siguientes hechos experimentales en función del tipo de enlace de cada compuesto:

El cloruro de sulfurilo (SO₂Cl₂) se un compuesto fundamental para la introducción de átomos de cloro (cloración) en compuesto químicos con interés industrial, como fármacos o pesticidas. Sin embargo, a altas temperaturas, este compuesto descompone parcialmente según la siguiente reacción: $\mathrm{SO_2Cl_2(g)\rightleftharpoons SO_2(g)+Cl_2(g)}$. A 420 K, la presión total del sistema es igual a 3,0 atm. Sabiendo que el cloruro de sulfurilo se encuentra disociado al 80%:
a) Calcule las presiones parciales de los tres gases presentes en el sistema. (0,75 puntos)
b) Calcule la Kₚ y la $K_c$. (0,75 puntos)
c) Sabiendo que la reacción es endotérmica, razone hacia dónde se desplazará el equilibrio al disminuir la temperatura. (0,5 puntos)
Datos: R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.

El anión permanganato (MnO₄⁻) es un oxidante muy utilizado en química debido a su alto potencial de reducción (Eº(MnO₄⁻/Mn²⁺) = 1,51 V en medio ácido). Por ello, para producir este anión conviene utilizar una reacción de oxidación en medio básico, donde el potencial de reducción es mucho más bajo (Eº(MnO₄⁻/MnO₂) = 0,60 V en medio básico). Una de las reacciones que se puede utilizar para generar permanganato es la siguiente: $\mathrm{MnO_2(s)+ClO_3^-(ac)\rightarrow MnO_4^-(ac)+Cl^-(ac)}$.

En un laboratorio se dispone de tres hidróxidos metálicos: Cd(OH)₂, Ag(OH) y Al(OH)₃, cuyos productos de solubilidad son, respectivamente, $7{,}2\cdot10^{-15}$, $1{,}5\cdot10^{-8}$ y $2{,}7\cdot10^{-11}$.

En química orgánica, la trietilamina es un compuesto muy utilizado como base debido a su buena solubilidad en disolventes orgánicos y en agua. Sabiendo que una disolución acuosa de trietilamina ((C₂H₅)₃N) con concentración 0,50 M tiene un pH = 12,2.

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones sobre compuestos orgánicos son verdaderas o falsas:

Formule y nombre, indicando el grupo funcional y el tipo de isomería:

El yodo molecular I₂ es un sólido de color púrpura oscuro que sublima con facilidad y que tiene multitud de usos, incluyendo el popular uso como desinfectante de heridas, u otros como la identificación de almidón en muestras o la catálisis. Uno de sus métodos de producción es la reacción de yoduro potásico (KI) con gas dicloro (Cl₂).
a) Ajuste la reacción molecular mediante el método del ion-electrón y determine el potencial redox de la reacción. (0,75 puntos)
b) Partiendo de una muestra de 0,8 gramos yoduro potásico al 75% de pureza, calcule el volumen de gas dicloro, en mL, necesario para que reaccione completamente a 35ºC y 1,5 atm de presión, así como la masa de yodo molecular producido. (0,75 puntos)
c) Tal y como se indica en el enunciado, la molécula diatómica de cloro (Cl₂) es un gas, mientras que la molécula diatómica de yodo (I₂) es un sólido. Justifique este hecho. (0,5 puntos)
Datos: R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹; Masas atómicas: K= 39,1; Cl = 35,5; I = 126,9 g/mol; Eº (Cl₂/Cl⁻) = 1,36 V, Eº (I₂/I⁻) = 0,54 V