Examen resuelto de Química — Ordinaria 2021
tabla-periodicaequilibrio-acido-basephsolubilidadredoxpilas-electrolisisquimica-organicareacciones-organicasenlace-quimicogeometria-molecularcinetica-quimicaestequiometriaequilibrio-quimicoformulacionisomeria
Modelo A
2 puntos(1 + 0,5 + 0,5)
Estructura atómica y tabla periódica
Configuración electrónica, periodos y afinidad electrónica
Dados los elementos A (Z=17), B (Z=35), C (Z=19) y D (Z=11): a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Justifique cuáles se encuentran en el mismo periodo. c) Razone si el elemento D (Z=11) presenta mayor afinidad electrónica que el A (Z=17).
a)
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
(1,00 ptos)b)
Justifique cuáles se encuentran en el mismo periodo.
(0,50 ptos)c)
Razone si el elemento D (Z=11) presenta mayor afinidad electrónica que el A (Z=17).
(0,50 ptos)2 puntos(0,5 + 0,75 + 0,75)
Equilibrio ácido-base
Comparación de pH y basicidad de bases conjugadas — HNO₂, HF, HCN
Conteste razonadamente las siguientes preguntas para los ácidos: , HF y HCN. a) Menor pH. b) Orden de basicidad de bases conjugadas. c) pH de HCN 0,2 M. Datos: Ka() = 4,5 10; Ka(HF) = 7,1 10; Ka(HCN) = 4,9 10.
a)
Suponiendo disoluciones acuosas de igual concentración de cada uno de ellos, explique cuál presenta menor pH.
(0,50 ptos)b)
Justifique y ordene de mayor a menor basicidad las bases conjugadas.
(0,75 ptos)c)
Obtenga el pH de una disolución acuosa 0,2 M de HCN.
(0,75 ptos)2 puntos(0,5 + 1 + 0,5)
Solubilidad
Precipitación de fluoruro de bario — Producto de solubilidad
Se mezclan 0,200 L de disolución de nitrato de bario 0,100 M con 0,100 L de disolución de fluoruro de potasio 0,400 M. Considere los volúmenes aditivos. Dato: Ks() = 1,0 10.
a)
Escriba el equilibrio de solubilidad que tiene lugar, detallando el estado de todas las especies.
(0,50 ptos)b)
Justifique numéricamente la precipitación del fluoruro de bario.
(1,00 ptos)c)
Explique si aumenta, disminuye o no varía la solubilidad del fluoruro de bario cuando se le añade una disolución de ácido fluorhídrico.
(0,50 ptos)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Pilas galvánicas
Pila Zn-Cu — Electrodos, notación y puente salino
Se construye una pila formada por un electrodo de zinc sumergido en Zn() 1 M y un electrodo de cobre sumergido en Cu() 1 M, conectados por un puente salino. Datos: E°(/Zn) = −0,76 V; E°(/Cu) = 0,34 V.
a)
Ajuste las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, y la reacción iónica global.
(0,50 ptos)b)
Escriba la notación de la pila y detalle para qué sirve el puente salino.
(0,50 ptos)c)
Indique en qué sentido circula la corriente en el conductor eléctrico.
(0,50 ptos)d)
Indique en qué electrodo se deposita cobre.
(0,50 ptos)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica
Nomenclatura, formulación y tipos de reacciones orgánicas
a) Nombre los compuestos dados. b-d) Formule las reacciones indicadas, tipo de reacción y nombre de los compuestos orgánicos.
a)
Nombre los siguientes compuestos: CH₃−CH(CH₃)−C(CH₃)=CH−CH₂−CH₂−CH₃; CH₃−CHOH−CH(C₂H₅)−CH₂−OH.
(0,50 ptos)b)
Formule la reacción: propan-2-ol + H₂SO₄/calor →
(0,50 ptos)c)
Formule la reacción: pent-2-eno + H₂O/H⁺ →
(0,50 ptos)d)
Formule la reacción: 3-metilpentan-1-ol + HBr →
(0,50 ptos)Modelo B
2 puntos(0,75 + 0,75 + 0,5)
Enlace químico y geometría molecular
Polaridad del NH₃, enlace de hidrógeno y punto de fusión de haluros
a) Justifique si la molécula es polar utilizando la teoría de hibridación y su geometría. b) Explique si O, y HCl presentan enlace de hidrógeno. c) Justifique por qué el NaBr tiene menor punto de fusión que el NaCl.
a)
Justifique si la molécula NH₃ es polar utilizando la teoría de hibridación y su geometría.
(0,75 ptos)b)
Explique si los siguientes compuestos presentan enlace de hidrógeno: H₂O, CH₄ y HCl.
(0,75 ptos)c)
Justifique por qué el bromuro de sodio tiene un punto de fusión menor que el cloruro de sodio.
(0,50 ptos)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Cinética química
Ecuación de velocidad — CO(g) + NO₂(g)
La ecuación de velocidad de la reacción CO(g) + (g) (g) + es v = k[]. Justifique si son verdaderas o falsas las afirmaciones.
a)
La velocidad de desaparición de ambos reactivos es la misma.
(0,50 ptos)b)
Las unidades de la constante de velocidad son: mol·L·s⁻¹.
(0,50 ptos)c)
La velocidad de la reacción aumenta al duplicar la concentración inicial de CO(g).
(0,50 ptos)d)
En esta reacción en particular, la constante de velocidad no depende de la temperatura, porque la reacción se produce en fase gaseosa.
(0,50 ptos)2 puntos(1 + 1)
Redox y estequiometría
Oxidación de HCl con HNO₃ — Ajuste redox y estequiometría con rendimiento
Se puede obtener cloro gaseoso en la oxidación del ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose también dióxido de nitrógeno y agua. a) Ajuste por ion-electrón. b) Volumen de a 25 °C y 1,0 atm con 600 mL de HCl 2,00 M y rendimiento del 82%. R = 0,082 atm L mo.
a)
Indique especie oxidante y reductora. Ajuste la reacción iónica global y molecular por el método del ion-electrón.
(1,00 ptos)b)
Calcule el volumen de Cl₂ obtenido a 25 °C y 1,0 atm con 600 mL de HCl 2,00 M y rendimiento del 82%.
(1,00 ptos)2 puntos(0,5 + 0,75 + 0,75)
Equilibrio químico
Equilibrio de síntesis de amoníaco — Kc, Kp y Le Chatelier
En un reactor de 25,00 L a 440 °C, se introducen 5,00 mol de y 2,00 mol de , obteniéndose 50,0 g de en equilibrio. 3 (g) + (g) ⇌ 2 (g). Datos: R = 0,082 atm L mo. Masas atómicas: H = 1,0; N = 14,0.
a)
Exprese el número de moles en equilibrio en función de x y calcule sus valores.
(0,50 ptos)b)
Obtenga Kc y Kp.
(0,75 ptos)c)
Razone cómo se modifica el equilibrio si aumenta la presión total a la misma temperatura.
(0,75 ptos)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica — Isomería
Fórmula molecular C₄H₈O₂ — Identificación de isómeros
La fórmula molecular , ¿a qué sustancia o sustancias de las propuestas a continuación corresponde? Justifique la respuesta escribiendo su fórmula semidesarrollada y molecular.
a)
Ácido butanoico.
(0,50 ptos)b)
Butanodial.
(0,50 ptos)c)
Propanoato de metilo.
(0,50 ptos)d)
Ácido metilpropanoico.
(0,50 ptos)Recursos para tu selectividad PAU
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