Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2023
Madrid10 problemas · elegir 5100% Resuelto
Modelo A
2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Estructura atómica y tabla periódica
Configuración electrónica, energía de ionización, iones y radios
Considere los elementos: A (Z = 17) y B (Z = 12).
a)
Escriba la configuración electrónica e indique nombre, símbolo, grupo y periodo de ambos.
(0,5 pts)b)
Justifique cuál es el elemento de mayor energía de ionización.
(0,5 pts)c)
Justifique cuál es el ion más estable de cada elemento y escriba sus configuraciones electrónicas.
(0,5 pts)d)
Explique si el radio del ion más estable es mayor o menor que el del átomo neutro.
(0,5 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica: formulación e isomería
Formulación, isomería y reacciones orgánicas
Responda a las siguientes cuestiones sobre química orgánica.
a)
Formule 3−bromo−4−metilpentanal. Formule y nombre un isómero de función.
(0,5 pts)b)
Formule y nombre dos isómeros de posición del éter con fórmula molecular C4H10O.
(0,5 pts)c)
Escriba y ajuste la reacción de combustión del etino.
(0,5 pts)d)
Reacción de obtención del ácido 2−metilbutanoico a partir del aldehído correspondiente.
(0,5 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Equilibrio de solubilidad
Solubilidad del fluoruro de magnesio
. Masas atómicas: F = 19,0 ; Mg = 24,3.
a)
Equilibrio de solubilidad del MgF2 y expresión de Ks en función de s.
(0,5 pts)b)
Solubilidad en mol/L y en g/L.
(0,5 pts)c)
Concentración de ion fluoruro en disolución saturada.
(0,5 pts)d)
Efecto de añadir HF en exceso.
(0,5 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Cinética química
Cinética de 2ª orden, catalizador y Arrhenius
La reacción es de segundo orden. Cuando , .
a)
Ecuación de velocidad y unidades de k.
(0,5 pts)b)
Valor de k y velocidad cuando [A] = 0,090 M.
(0,5 pts)c)
Efecto de un catalizador.
(0,5 pts)d)
Efecto de la temperatura vía Arrhenius.
(0,5 pts)2 puntos(0,75 + 0,75 + 0,5)
Reacciones redox
Redox SO₂ + CuSO₄ + NaCl
La reacción entre y , en presencia de NaCl, produce CuCl, y . Datos: O=16,0; S=32,0; Cu=63,5; R=0,082.
a)
Semirreacciones de oxidación y reducción por ion-electrón; oxidante y reductor.
(0,75 pts)b)
Ajuste de las reacciones iónica y molecular.
(0,75 pts)c)
Volumen de SO2 necesario para 7,0 g de CuSO4 a 1 atm y 25 °C.
(0,5 pts)Modelo B
2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Enlace químico y geometría molecular
Geometría, hibridación y polaridad de NH₃ y SH₂
Moléculas: y ().
a)
Geometría molecular por RPECV.
(0,5 pts)b)
Hibridación del átomo central.
(0,5 pts)c)
Polaridad.
(0,5 pts)d)
Fuerza intermolecular más importante.
(0,5 pts)2 puntos(0,75 + 0,75 + 0,5)
Reacciones orgánicas
Reacciones orgánicas con HCl, H₂SO₄ y esterificación
Tipo de reacción, regla que sigue y productos de cada reacción.
a)
3-metilpent-2-eno + HCl →
(0,75 pts)b)
3-metilpentan-2-ol + H2SO4 (conc) →
(0,75 pts)c)
Ácido pentanoico + etanol →
(0,5 pts)2 puntos(0,75 + 0,75 + 0,5)
Equilibrio químico
Descomposición de HCONH₂ en equilibrio
, . Se parte de 0,20 mol en 5,0 L a 127 °C y se alcanza . R = 0,082.
a)
Concentraciones en el equilibrio.
(0,75 pts)b)
Kc, Kp y fracción molar del reactivo sin descomponer.
(0,75 pts)c)
Efecto del aumento de temperatura.
(0,5 pts)2 puntos(1 + 1)
Equilibrio ácido-base
Biotina (ácido débil): Ka, α y neutralización
Biotina HA 0,010 M con pH = 3,3. Neutralización con NaOH 0,050 M.
a)
Constante de disociación y grado de disociación.
(1 pt)b)
Volumen de NaOH 0,050 M para neutralizar 100 mL.
(1 pt)2 puntos(1 + 1)
Electrólisis
Electrólisis de CdSO₄
Electrólisis de . A, min. Se deposita Cd y se desprende . V; V; ; .
a)
Reacciones de ánodo, cátodo, iónica y molecular.
(1 pt)b)
Gramos de Cd depositados.
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