Los iones $X^{2+}$ e $Y^{-}$ presentan ambos la configuración electrónica $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6$. Responda a las cuestiones sobre estos elementos.

A, B, C, D y E son compuestos orgánicos. Se dan cuatro reacciones: (i) A + HB$r \to 2$-bromopropano; (ii) B + $C \to p$ropanoato de etilo + agua; (iii) D + oxidant$e \to p$ropanona; (iv) E + $H_{2} \text{SO}_{4}$ (conc.) $\to$ but-2-eno.

Matraz A: 15 mL de HCl $0\text{,}050$ M. Matraz B: 15 mL de ácido acético $0\text{,}050$ M. $K_a = 1\text{,}8\cdot 10^{-5}$.

El pH de una disolución saturada de $\text{Ca(OH)}_2$ en agua pura es $9\text{,}36$. Calcule la solubilidad molar y el $K_{ps}$.

Electrólisis de 800 mL de $\text{CuSO}_4\,(ac)$ con $I=1\text{,}50$ A durante 3 h. $F=96485$ C/mol, $M(\text{Cu})=63\text{,}5$ u.

Considere las sustancias $\text{Cl}_2$, HBr, Fe y KI.

Pares: (i) etanoato de etilo y ácido butanoico; (ii) pent-1-eno y ciclopentano; (iii) but-1-eno y but-2-ino.

Disoluciones acuosas de igual concentración: $\text{HNO}_3$, KCl, $\text{NH}_4\text{Cl}$ y KOH. $K_a(\text{NH}_4^+) = 6\text{,}7\cdot 10^{-10}$.

3,00 L, 4,38 g de $\text{C}_2\text{H}_6$ a 627 °C. $\text{C}_2\text{H}_6\,(g) \rightleftharpoons \text{C}_2\text{H}_4\,(g) + \text{H}_2\,(g)$, $K_p = 0\text{,}050$. $R=0\text{,}082$, $M(\text{C}_2\text{H}_6)=30$.

$\text{CaS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{SO}_2 + \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}$. 35 g de muestra con exceso de ácido producen 20,3 L de NO a 30 °C y 780 mmHg. M(S)=32, M(Ca)=40.