Examen resuelto de Química — Ordinaria 2025
Madrid7 problemas · Elegir 4100% Resuelto
Pregunta 1
2,5 puntos(0,75 + 0,75 + 0,5 + 0,5)
Termoquímica y cinética
Nitrato de amonio — energía libre de Gibbs, entalpía, entropía y cinética
El nitrato de amonio es un compuesto con muchas aplicaciones, cuya síntesis se realiza por reacción directa de ácido nítrico y amoniaco. En ciertas condiciones se descompone explosivamente dando O y O.
a)
Escriba la reacción ajustada de síntesis del nitrato de amonio y calcule ΔG°r a 300 K. Justifique la espontaneidad.
(0,75 ptos)b)
Escriba la reacción de descomposición (→ N₂O + H₂O). Calcule ΔH°r, ΔS°r y ΔG°r a 450 K. Justifique si es exotérmica y espontánea.
(0,75 ptos)c)
Escriba la ley de velocidad de la descomposición sabiendo que la constante tiene unidades s⁻¹. Indique el orden.
(0,5 ptos)d)
Explique cómo afecta una disminución de temperatura a la velocidad de descomposición.
(0,5 ptos)Pregunta 2
2,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,75 + 0,75)
Estructura atómica y tabla periódica
Configuración electrónica, números cuánticos y electronegatividad (Ca, Si, F)
Dadas las configuraciones electrónicas en estado fundamental: X: [Ar]4, Y: [Ne]33, Z: [He]22.
a)
Determine la posición en la tabla periódica (periodo y grupo) de cada elemento.
(0,5 ptos)b)
Indique nombre y símbolo de Y y Z.
(0,5 ptos)c)
Justifique si es posible cada combinación de números cuánticos y si corresponde al electrón más externo de algún elemento.
(0,75 ptos)d)
Defina electronegatividad y justifique cuál de los tres es el más electronegativo.
(0,75 ptos)✓
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Pregunta 3
2,5 puntos(0,5 + 0,75 + 0,75 + 0,5)
Enlace químico y fuerzas intermoleculares
Lewis, hibridación, geometría molecular y fuerzas intermoleculares (CH₃OH, HCHO, CH₄)
Considere las moléculas OH ( = 338 K), HCHO ( = 254 K) y ( = 111 K).
a)
Dibuje la estructura de Lewis de los tres compuestos.
(0,5 ptos)b)
Indique la hibridación del C y la geometría molecular según RPECV.
(0,75 ptos)c)
Justifique los diferentes valores de las temperaturas de ebullición.
(0,75 ptos)d)
¿Cuáles son solubles en agua? Justifique.
(0,5 ptos)Pregunta 4
2,5 puntos(0,5 + 1 + 1)
Nomenclatura y formulación orgánica
Nomenclatura IUPAC, fórmulas semidesarrolladas e isómeros de cadena
Cuestiones de nomenclatura y formulación orgánica: nombrar compuestos, escribir fórmulas y encontrar isómeros del hexano.
a)
Nombre los compuestos dados e indique el tipo de compuesto orgánico.
(0,5 ptos)b)
Escriba la fórmula semidesarrollada de cuatro compuestos dados y nombre sus grupos funcionales.
(1 pto)c)
Formule y nombre dos isómeros de cadena no cíclicos del hexano.
(1 pto)📊
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Pregunta 5
2,5 puntos(1 + 0,5 + 1)
Reactividad orgánica
Butan-2-ol: eliminación, isomería, hibridación sp y regla de Markovnikov
Cuestiones sobre reactividad del −−CHOH− (butan-2-ol), formulación de compuestos con hibridaciones específicas y comparación de propiedades.
a)
Justifique si las afirmaciones sobre el butan-2-ol son verdaderas o falsas y escriba las reacciones.
(1 pto)b)
Formule un aldehído de 3 C con hibridación sp y una amina secundaria de 3 C con N unido a C sp³ y C sp².
(0,5 ptos)c)
Compare temperaturas de fusión del propan-2-ol y propano, y formule la obtención del propan-2-ol por hidratación.
(1 pto)Pregunta 6
2,5 puntos(1,5 + 0,5 + 0,5)
Equilibrio ácido-base
Ácido butanoico: disociación, pH, pKa, hidrólisis y disolución reguladora
A 25 °C se preparan 250 mL de una disolución 0,250 M de ácido butanoico (COOH) con pH = 2,72.
a)
Escriba la reacción de disociación y calcule el porcentaje de disociación y el pKa.
(1,5 ptos)b)
Razone si el pH de una disolución de butanoato de sodio será mayor, menor o igual que el de la disolución del enunciado.
(0,5 ptos)c)
Justifique si se forma una disolución reguladora al mezclar con butanoato de sodio.
(0,5 ptos)📚
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Pregunta 7
2,5 puntos(1 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Equilibrio químico
Síntesis de amoniaco: presiones parciales, Kp, Kc y principio de Le Châtelier
En un recipiente de 2,50 L se introducen 0,0.200 mol de y 0,0.300 mol de a 400 °C. La reacción (g) + 3 (g) ⇌ 2 (g) alcanza el equilibrio con [] = 0,00.375 mol/L. Hr < 0.
a)
Calcule las presiones parciales y la presión total en el equilibrio.
(1 pto)b)
Obtenga Kp y Kc.
(0,5 ptos)c)
Justifique si el rendimiento aumenta a menor temperatura.
(0,5 ptos)d)
Razone cómo varía [N₂] al añadir Ar a V y T constantes.
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