Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026

En el laboratorio se dispone de dos disoluciones acuosas: ácido clorhídrico 0,85 M y ácido acético (ácido etanoico) 1,1 M. Las etiquetas se han borrado y, con el fin de identificarlas correctamente, se han hecho los siguientes experimentos a 25 ºC:
• Experimento 1: se ha medido el pH de ambas disoluciones de ácidos, obteniéndose: 0,071 y 2,4.
• Experimento 2: se han valorado 10 mL de cada ácido con una disolución acuosa de hidróxido de potasio 1,2 M.
• Experimento 3: se ha hecho reaccionar el ácido de pH = 0,071 con óxido de manganeso(IV).
Responda a las siguientes cuestiones:

a) (1 punto) Calcule el valor de pH de cada disolución, compárelo con los valores experimentales obtenidos en el experimento 1, e identifique correctamente ambas disoluciones.

b) (0,5 puntos) Para cada ácido, escriba la reacción de neutralización que se produce en el experimento 2 y determine el volumen de hidróxido de potasio necesario para alcanzar el punto de equivalencia.

c) (1 punto) Sabiendo que en el experimento 3 tiene lugar una reacción redox, en la que se forman cloruro de manganeso(II), agua y cloro gaseoso, escriba y ajuste por el método de ion electrón las semirreacciones de oxidación y de reducción resultantes, y las reacciones iónica y molecular.

Dato. A 25 ºC, pKa (ácido acético) = 4,8.

Responda a las siguientes cuestiones:

Considere la molécula de difluoruro de azufre y responda a las siguientes cuestiones:

Responda a las siguientes cuestiones:

Responda a las siguientes cuestiones:

Se introducen 2,50 mol de NOBr en un recipiente de 10,0 L, se calienta a 300 ºC y se deja que se alcance el siguiente equilibrio:
$$2\,\mathrm{NOBr(g)}\rightleftharpoons2\,\mathrm{NO(g)}+\mathrm{Br_2(g)}$$
Se observa que, una vez alcanzado dicho equilibrio, la presión parcial de Br₂ es de 4,85 atm.

a) (1 punto) Calcule las presiones parciales de todas las especies en el equilibrio.

b) (0,5 puntos) Determine Kp y Kc.

c) (0,5 puntos) Razone cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye el volumen del recipiente.

d) (0,5 puntos) Escriba y justifique la ecuación de velocidad de la reacción directa sabiendo que su constante de velocidad, a una determinada temperatura, es 0,80 L·mol⁻¹·s⁻¹.

Dato. R = 0,0820 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

La cantidad máxima de fluoruro de magnesio que se puede disolver a 25 ºC en 500 mL de agua es de 65,4 mg.

a) (0,5 puntos) Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie.

b) (1 punto) Calcule la solubilidad molar y la constante del producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua. Considere despreciable el volumen que ocupa el fluoruro de magnesio sólido.

c) (1 punto) Una de las formas de obtención de fluoruro de magnesio es mediante la siguiente reacción:
$$\mathrm{Mg(OH)_2(s)+2HF(ac)\rightarrow MgF_2(s)+2H_2O(l)}$$
Calcule el rendimiento de esta reacción si al reaccionar 180 mg de Mg(OH)₂ con 75 mL de HF 0,10 M, se obtienen 0,16 g de MgF₂.

Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; F = 19,0; Mg = 24,3.