Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026

En un laboratorio de materiales se estudia la corrosión del cobre en presencia de ácido nítrico diluido, porque esta reacción es la responsable tanto de la disolución de cobre metálico en procesos industriales como de la generación de óxidos de nitrógeno contaminantes. En el proceso de corrosión, el cobre metálico reacciona con el ácido nítrico dando lugar a nitrato de cobre(II), óxido de nitrógeno(II) y agua.

a) (1 punto) Ajuste la reacción molecular por el método del ion electrón, indicando cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción.

b) (0,5 puntos) A partir de la reacción del apartado anterior, un estudiante propone reproducir el proceso de corrosión del cobre en una celda electroquímica formada por un electrodo de Cu y otro electrodo inerte de platino, ambos sumergidos en una disolución de HNO₃ 1 M. Identifique el ánodo y el cátodo especificando en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción y calcule el potencial estándar de la pila.

c) (1 punto) Por motivos medioambientales, es importante reducir la cantidad de iones Cu²⁺ presentes en disoluciones acuosas. Se sabe que si añadimos una disolución de NaOH de pH = 9,0, se puede formar un precipitado de Cu(OH)₂, lo que permite eliminar el cobre por filtración.
Escriba la ecuación química del equilibrio de solubilidad de Cu(OH)₂, indicando el estado físico de cada especie. Determine la concentración molar de iones Cu²⁺ a partir de la cual comienza a precipitar Cu(OH)₂ al añadir la disolución de NaOH de pH = 9,0 a 25º C.

Datos. Eº(V): (Cu²⁺/Cu) = 0,34; (NO₃⁻/NO) = 0,96. A 25 ºC, Ks(Cu(OH)₂) = 2,2×10⁻²⁰.

Considere los siguientes compuestos: LiF, PCl₃, CH₃Br y LiI.

La configuración electrónica de un elemento X es $[\mathrm{Ne}]ns^1$.

a) (1 punto) Indique el valor de “n”, el nombre y símbolo del elemento X, así como el grupo y el período a los que pertenece. Razone cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

b) (0,5 puntos) Justifique cuál es el catión más estable que puede formar el elemento X. Indique un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento X.

c) (0,5 puntos) Si el electrón más externo del elemento X es excitado del orbital ns al orbital np, ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explique si se trata de una absorción o de una emisión.

d) (0,5 puntos) Calcule la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766,5 nm.

Datos. h = 6,626×10⁻³⁴ J·s⁻¹; c = 3,00×10⁸ m·s⁻¹; 1 eV = 1,602×10⁻¹⁹ J.

Conteste de forma razonada las siguientes cuestiones:

Responda a las siguientes cuestiones:

Se pretende sintetizar metanol líquido, CH₃OH, mediante la reacción del monóxido de carbono con hidrógeno molecular.

a) (1 punto) Escriba la ecuación química ajustada detallando el estado de las especies, y calcule la energía de Gibbs estándar de la reacción a 25 ºC.

b) (0,5 puntos) A 25 ºC, la reacción de síntesis de metanol es termodinámicamente posible, pero cinéticamente muy lenta. Justifique razonadamente cuál o cuáles de las siguientes propuestas aumentan la velocidad de reacción:
i) Uso de un catalizador adecuado.
ii) Aumento de la temperatura de operación.
iii) Aumento de las presiones parciales de los reactivos.

c) (1 punto) En un experimento se han sintetizado 145 mL de metanol de densidad 0,786 g·cm⁻³. Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 87,0%, calcule el volumen de hidrógeno que ha reaccionado, medido a 25 ºC y 0,980 atm.

Datos. A 298 K, ΔHfº (kJ·mol⁻¹): CH₃OH (l) = −238,7; CO (g) = −110,5. Sº (J·mol⁻¹·K⁻¹): CH₃OH (l) = 126,8; CO (g) = 197,7; H₂ (g) = 130,7. R = 0,0820 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹. Masas atómicas (u): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.

Conteste a las siguientes cuestiones:

a) (0,5 puntos) En una planta industrial de síntesis de amoniaco se preparan disoluciones para su comercialización mezclándolo con agua. Calcule la molaridad de la disolución de amoniaco comercial preparada sabiendo que se almacena en botellas de 1,0 L, al 8,0% en masa, y siendo la densidad de la disolución de 0,85 g·cm⁻³.

b) (1 punto) Calcule el pH y el grado de disociación de la disolución del apartado anterior.

c) (1 punto) Se hacen reaccionar 15,00 mL de una disolución acuosa de HCl 2,50 M con 25,00 mL de otra disolución acuosa de NaOH 1,70 M, ambas a 25 ºC. Escriba la ecuación de la reacción que ocurre y calcule el pH de la disolución resultante. Considere volúmenes aditivos.

Datos. A 25 ºC, Kb(NH₃) = 1,8×10⁻⁵. Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14,0.