I) Escriba la configuración electrónica del Po (Z = 84). (0,6 p) II) Explique si el conjunto de números cuánticos (0, 1, -1, +1/2) es posible o no para un electrón en un átomo. En caso de ser posible, indique en qué nivel de energía (capa) y tipo de orbital (subcapa) se encontraría el electrón. (0,4 p) III) Dados los elementos: Ne (Z = 10), Cl (Z = 17), K (Z = 19), Ge (Z = 32), Se (Z = 34), Br (Z = 35), Rb (Z = 37) y Sr (Z = 38), explique brevemente cuál de ellos: a) tiene un mayor radio atómico; b) tiene tendencia a ganar dos electrones; c) es el más electronegativo; d) presenta una reactividad química muy baja. (No se repiten las respuestas). (1,0 p)

I) Represente la estructura de Lewis de la fosfina, PH₃, y en base a ella explique la geometría y polaridad de dicha molécula. (1,0 p) II) Explique por qué el punto de ebullición del NH₃ (−33 ºC) es mucho mayor que el de la fosfina, PH₃ (−87,7 ºC). (0,5 p) III) Las siguientes sustancias son sólidas a temperatura ambiente: C, S, I₂ y Au. ¿Cuál de ellas es un sólido dúctil y maleable? Justifique su respuesta. (0,5 p)

La descomposición de O₃ a O₂ transcurre a través del siguiente mecanismo, en dos etapas elementales: i) O₃ → O₂ + O (lenta); ii) O + O₃ → 2 O₂ (rápida). a) Escriba la ecuación global para la reacción. (0,4 p) b) Según el mecanismo propuesto, ¿cuál será la ecuación de velocidad de la reacción, el orden de reacción global y las unidades de la constante de velocidad? (0,9 p) c) Explique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio. (0,3 p) d) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción y a la constante de velocidad un aumento de T? (0,4 p)

I) Sabiendo que a 298 K la solubilidad del CaBr₂ en agua es 2·10⁻⁴ mol·L⁻¹, calcule la constante del producto de solubilidad (Kps) de dicha sal. (0,75 p) II) ¿Qué cantidad, en moles, de iones Ca²⁺ habrá presentes en 5 L de una disolución saturada de CaBr₂ a 298 K? (0,25 p) III) Si la disolución saturada de CaBr₂ está en equilibrio con 2 g de CaBr₂(s), razone cualitativamente qué ocurrirá con la cantidad de iones Ca²⁺ en disolución si: (1,0 p) a) Se retira 1 g de CaBr₂(s); b) Se aumenta la T (la disolución de CaBr₂ en agua es endotérmica); c) Se retiran aniones Br⁻ de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgBr).

I) Calcule el pH de una disolución de 20 mL de HCl 0,1 M a la que se adicionan 148,2 mg de Ca(OH)₂, suponiendo que el volumen de la disolución no varía. (1,5 p) Datos: Masas atómicas: H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40,1, O = 16,0 (g·mol⁻¹). II) Explique si una disolución de (CH₃COO)₂Ca en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar. (0,5 p)

I) Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) presenta un pH = 4,3. Calcule: a) La concentración, c, de dicha disolución. (1,25 p) b) El grado de disociación del HCN. (0,25 p) Dato: Ka(HCN) = 6,2·10⁻¹⁰. II) Explique si una disolución de NaCN en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar. (0,5 p)

Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción: KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O → MnO₂ + NaNO₃ + KOH. a) Explique cuál es el agente oxidante y cuál el reductor. ¿Cuál de ellos capta electrones? (0,5 p) b) Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón. (1,5 p)

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción: E°(Ag⁺/Ag) = 0,80 V; E°(Pb²⁺/Pb) = -0,13 V; E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V. a) Explique cuál de los tres metales (Ag, Pb o Zn) es más oxidante. (0,4 p) b) Justifique numéricamente si será posible reducir iones Pb²⁺, en condiciones estándar, adicionando virutas de Zn o de Ag. Escriba y ajuste las hipotéticas reacciones que tendrían lugar. (0,8 p) c) Indique en qué electrodo (cátodo o ánodo) tienen lugar las reacciones de oxidación y reducción en una pila o celda galvánica, y hacia qué electrodo circulan los electrones. (0,4 p) d) Escriba la expresión general para la fuerza electromotriz de una pila (E°). ¿Cómo tiene que ser su signo para que la pila funcione? (0,4 p)

I) Formule o nombre los siguientes compuestos: (1,0 p) a) propen-2-ol; b) ácido oxálico; c) CH₂OH-CHOH-CH₂OH; d) HCO-NH₂; e) CH₃-CH₂-CN. II) Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados: (0,6 p) a) Adición: CH₃-CH₂-CH=CH₂ + H₂O →; b) Sustitución: CH₃-CH(CH₃)-CH₂Br + NaOH →; c) Eliminación: CH₃-CHBr-CH(CH₃)₂ + KOH →[Δ]. III) Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar (una sola palabra es suficiente): (0,4 p) a) CH₂=CH-CH₂OH →[CrO₃, H⁺] CH₂=CH-COOH + …; b) CH₃-CH₂-CH₂-CHO →[NaBH₄] CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH + ….

I) Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido 2-etilbutanoico; b) CH₃-CH₂-NO₂. (0,4 p) II) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: (0,8 p) a) etilciclohexano y 1-etil-3-metilciclopentano; b) n-propanol e isopropanol. III) Explique si el compuesto CH₃-CHCl-CH₃ puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica, óptica, ambos tipos o ninguno). (0,4 p) IV) Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos: (HOCH=CH-... cis y trans con H y CH₃ en cada extremo del doble enlace) (0,4 p)