I) Escriba la configuración electrónica del Po (Z = 84). (0,6 p)

II) Explique si el conjunto de números cuánticos $(0,\,1,\,-1,\,+1/2)$ es posible o no para un electrón en un átomo. En caso de ser posible, indique en qué nivel de energía (capa) y tipo de orbital (subcapa) se encontraría el electrón. (0,4 p)

III) Dados los elementos: Ne (Z = 10), Cl (Z = 17), K (Z = 19), Ge (Z = 32), Se (Z = 34), Br (Z = 35), Rb (Z = 37) y Sr (Z = 38), explique brevemente cuál de ellos: a) tiene un mayor radio atómico; b) tiene tendencia a ganar dos electrones; c) es el más electronegativo; d) presenta una reactividad química muy baja. (No se repiten las respuestas). (1,0 p)

I) Represente la estructura de Lewis de la fosfina, $\mathrm{PH}_3$, y en base a ella explique la geometría y polaridad de dicha molécula. (1,0 p)

II) Explique por qué el punto de ebullición del $\mathrm{NH}_3$ ($-33\,^\circ\mathrm{C}$) es mucho mayor que el de la fosfina, $\mathrm{PH}_3$ ($-87{,}7\,^\circ\mathrm{C}$). (0,5 p)

III) Las siguientes sustancias son sólidas a temperatura ambiente: C, S, $\mathrm{I}_2$ y Au. ¿Cuál de ellas es un sólido dúctil y maleable? Justifique su respuesta. (0,5 p)

La descomposición de $\mathrm{O}_3$ a $\mathrm{O}_2$ transcurre a través del siguiente mecanismo, en dos etapas elementales:

i) $\mathrm{O}_3 \longrightarrow \mathrm{O}_2 + \mathrm{O}$    lenta
ii) $\mathrm{O} + \mathrm{O}_3 \longrightarrow 2\,\mathrm{O}_2$    rápida

a) Escriba la ecuación global para la reacción. (0,4 p)

b) Según el mecanismo propuesto, ¿cuál será la ecuación de velocidad de la reacción, el orden de reacción global y las unidades de la constante de velocidad? (0,9 p)

c) Explique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio. (0,3 p)

d) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción y a la constante de velocidad un aumento de T? (0,4 p)

I) Sabiendo que a 298 K la solubilidad del $\mathrm{CaBr}_2$ en agua es $2\cdot 10^{-4}\;\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$, calcule la constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$) de dicha sal. (0,75 p)

II) ¿Qué cantidad, en moles, de iones $\mathrm{Ca}^{2+}$ habrá presentes en 5 L de una disolución saturada de $\mathrm{CaBr}_2$ a 298 K? (0,25 p)

III) Si la disolución saturada de $\mathrm{CaBr}_2$ está en equilibrio con 2 g de $\mathrm{CaBr}_2$ (s), razone cualitativamente qué ocurrirá con la cantidad de iones $\mathrm{Ca}^{2+}$ en disolución si: (1,0 p)

a) Se retira 1 g de $\mathrm{CaBr}_2$ (s).
b) Se aumenta la T. (La disolución de $\mathrm{CaBr}_2$ en agua es un proceso endotérmico).
c) Se retiran aniones $\mathrm{Br}^{-}$ de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgBr).

I) Calcule el pH de una disolución de 20 mL de HCl 0,1 M a la que se adicionan 148,2 mg de $\mathrm{Ca(OH)}_2$, suponiendo que el volumen de la disolución no varía. (1,5 p)

Datos: Masas atómicas: H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40,1, O = 16,0 (g·mol⁻¹)

II) Explique si una disolución de $(\mathrm{CH}_3\mathrm{COO})_2\mathrm{Ca}$ en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar. (0,5 p)

I) Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) presenta un pH = 4,3. Calcule:

a) La concentración, c, de dicha disolución. (1,25 p)
b) El grado de disociación del HCN. (0,25 p)   Dato: $K_a(\mathrm{HCN}) = 6{,}2\cdot 10^{-10}$

II) Explique si una disolución de NaCN en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar. (0,5 p)

Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$\mathrm{KMnO}_4 + \mathrm{NaNO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{MnO}_2 + \mathrm{NaNO}_3 + \mathrm{KOH}$

a) Explique cuál es el agente oxidante y cuál el reductor. ¿Cuál de ellos capta electrones? (0,5 p)

b) Ajuste la reacción mediante el método del ion−electrón. (1,5 p)

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:

$E^\circ(\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}) = 0{,}80\;\mathrm{V};\quad E^\circ(\mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}) = -0{,}13\;\mathrm{V};\quad E^\circ(\mathrm{Zn}^{2+}/\mathrm{Zn}) = -0{,}76\;\mathrm{V}$

a) Explique cuál de los tres metales (Ag, Pb o Zn) es más oxidante. (0,4 p)

b) Justifique numéricamente si será posible reducir iones $\mathrm{Pb}^{2+}$, en condiciones estándar, adicionando virutas de Zn o de Ag. Escriba y ajuste las hipotéticas reacciones que tendrían lugar. (0,8 p)

c) Indique en qué electrodo (cátodo o ánodo) tienen lugar las reacciones de oxidación y reducción en una pila o celda galvánica, y hacia qué electrodo circulan los electrones. (0,4 p)

d) Escriba la expresión general para la fuerza electromotriz de una pila ($E^\circ$). ¿Cómo tiene que ser su signo para que la pila funcione? (0,4 p)

I) Formule o nombre los siguientes compuestos: (1,0 p)

a) propen-2-ol; b) ácido oxálico; c) $\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}\text{-}\mathrm{CHOH}\text{-}\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}$; d) $\mathrm{HCO}\text{-}\mathrm{NH}_2$; e) $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{CN}$

II) Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados: (0,6 p)

a) Adición: $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{CH}=\mathrm{CH}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\;\longrightarrow\;$
b) Sustitución: $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CH}(\mathrm{CH}_3)\text{-}\mathrm{CH}_2\mathrm{Br}+\mathrm{NaOH}\;\longrightarrow\;$
c) Eliminación: $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CHBr}\text{-}\mathrm{CH}(\mathrm{CH}_3)_2 + \mathrm{KOH}\;\xrightarrow{\Delta}\;$

III) Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar (una sola palabra es suficiente): (0,4 p)

a) $\mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}\text{-}\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}\;\xrightarrow{\mathrm{CrO}_3,\,\mathrm{H}^{+}}\;\mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}\text{-}\mathrm{COOH}+\ldots$
b) $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{CHO}\;\xrightarrow{\mathrm{NaBH}_4}\;\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}+\ldots$

I) Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido 2-etilbutanoico; b) $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CH}_2\text{-}\mathrm{NO}_2$ (0,4 p)

II) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: (0,8 p)

a) etilciclohexano y 1-etil-3-metilciclopentano
b) n-propanol e isopropanol

III) Explique si el compuesto $\mathrm{CH}_3\text{-}\mathrm{CHCl}\text{-}\mathrm{CH}_3$ puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica, óptica, ambos tipos o ninguno). (0,4 p)

IV) Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos (par de but-2-en-1-oles geométricamente isómeros, con grupos H, HO, CH₃ y H en los carbonos del doble enlace, dispuestos en configuración cis en uno y trans en otro): (0,4 p)