Cuestion 1. (1 punto) Dados los elementos A, B, C y D con numeros atomicos 19, 23, 26 y 35, respectivamente: a) Escriba sus configuraciones electronicas. b) Razone que elementos son metales de transicion. c) Indique los numeros cuanticos de los ultimos electrones en cada uno de los elementos B y D.

Cuestion 2. (1 punto) En la combustion del propano (C3H8) se desprenden 2.220 kJ/mol. Determinar: a) La entalpia de formacion estandar del propano. b) El calor producido en la combustion de 5 g de propano. Datos: \Delta H_f^o (CO2,g) = -394 kJ/mol; \Delta H_f^o (H2O,l) = -286 kJ/mol; masas atomicas C=12, H=1.

Cuestion 3. (1 punto) Se mezclan 50 mL de HCl 0,1 M con 50 mL de CH3COOH 0,2 M. Calcule el pH de la disolucion resultante. Datos: Ka (CH3COOH) = 1,8 \times 10^{-5}.

Cuestion 4. (1 punto) En un recipiente cerrado de 5 L se introducen 0,2 moles de NH3 que se descomponen segun la reaccion 2 NH3 (g) <=> N2 (g) + 3 H2 (g) hasta alcanzar el equilibrio a 400 C. Si en el equilibrio se obtienen 0,15 moles de H2, calcule: a) El valor de Kc. b) El valor de Kp.

Cuestion 5. (1 punto) a) Indique el tipo de isomeria que presentan estos dos compuestos: 2-metilbutanal y 3-metilbutan-2-ona. b) Indique el producto principal y el tipo de reaccion para: but-2-eno + HBr. c) Indique el producto y el tipo de reaccion para la oxidacion controlada de propan-1-ol.

Problema 1. (3 puntos) Para la reaccion de combustion del eteno C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) calcular: a) (1,5 pts) La entalpia estandar de combustion del eteno. b) (1,5 pts) La energia liberada al quemar 5 g de eteno. Datos: \Delta H_f^o (C2H4,g) = +52,3 kJ/mol; \Delta H_f^o (CO2,g) = -393,5 kJ/mol; \Delta H_f^o (H2O,l) = -285,8 kJ/mol. Masas atomicas: C=12; H=1.

Problema 2. (3 puntos) En un recipiente abierto se anaden 50 g de Zn a 250 mL de una disolucion 6 M de HCl. La reaccion que se produce es Zn (s) + 2 HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g). Calcule: a) (1,5 pts) El volumen de H2 que se desprende, medido en condiciones normales. b) (1,5 pts) La concentracion molar de la sal formada (suponer volumen final 250 mL). Masas atomicas: Zn=65,4; H=1; Cl=35,5.

Problema 3. (3 puntos) Una disolucion acuosa de acido benzoico (C6H5-COOH) tiene una concentracion 0,1 M. Calcule: a) (1,5 pts) El pH de la disolucion. b) (1,5 pts) El grado de disociacion del acido. Datos: Ka (acido benzoico) = 6,3 \times 10^{-5}.

Problema 4. (3 puntos) Se construye una pila electroquimica con un electrodo de Cu sumergido en una disolucion 1 M de Cu(NO3)2 y otro de Ag sumergido en una disolucion 1 M de AgNO3. Calcule: a) (1 pt) Notacion de la pila. b) (1 pt) Fuerza electromotriz (FEM) de la pila. c) (1 pt) Reaccion global y catodo/anodo. Datos: E^o (Cu2+/Cu) = +0,34 V; E^o (Ag+/Ag) = +0,80 V.