1. Dado el elemento con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵: a) Indique su nombre y símbolo atómico, así como su posición (grupo y periodo) en la Tabla Periódica. (0,50 p) b) Explique brevemente si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo excitado de dicho elemento, a un ion del mismo elemento, o si no son posibles: i) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ ; ii) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ 4p⁵. (0,50 p) c) Escriba un posible conjunto de números cuánticos (n, l, m, s) para un electrón 3d. (0,25 p) d) ¿Cuántos electrones de valencia y cuántos electrones desapareados tendrá este elemento, en su estado fundamental? Justifique brevemente la respuesta. (0,25 p) e) Indique, entre los siguientes, qué conjunto de estados de oxidación más probables podría corresponder a este elemento: i) 0, +5, +7; ii) +2, +1, −3; iii) +2, +5, +7, +1, +3; iv) +1, +3, +5, +7, −1; v) −3, −5.

2. a) Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del MgO(s) a partir de Mg(s) y O₂(g) y determine la entalpía de formación, a partir de los siguientes datos: EI'(Mg) = 738 kJ/mol; EI''(Mg) = 1.451 kJ/mol; ΔH_sub(Mg) = 148 kJ/mol; ΔH_red(MgO) = −3.791 kJ/mol; AE'(O) = −141 kJ/mol; AE''(O) = +708 kJ/mol; ΔH_disoc(O₂) = 498 kJ/mol. (1,50 puntos) b) Explique la diferencia de signo entre la primera y la segunda afinidad electrónica del O. (0,50 puntos)

3. Observe el siguiente diagrama entálpico (perfil de reacción) y conteste: [Diagrama: dos máximos consecutivos a alturas distintas, indicando 2 etapas; H_R≈25 kJ/mol; primer máximo ≈70; valle intermedio ≈45; segundo máximo ≈55; H_P≈10 (productos)] a) ¿En cuántas etapas ocurre la reacción representada? (0,20 p) b) Indique el valor numérico aproximado de la Ea de cada etapa. (0,30 p) c) ¿Cuántos estados de transición se forman en cada reacción y cuántos compuestos intermedios? Explique con ayuda de la figura. (0,40 p) d) ¿Qué etapa es la determinante de la velocidad de la reacción? Explique en qué se basa su respuesta. (0,40 p) e) Calcule el valor de ΔH para la reacción directa y explique si dicha reacción es exotérmica o endotérmica. (0,30 p) f) Explique si la adición de un catalizador afectará a la velocidad de la reacción global y a su ΔH. (0,40 p)

4. En un recipiente cerrado de 27ºC se encuentran 100 g de grafito en equilibrio con una mezcla de CO₂ (g) y CO (g), según la siguiente reacción: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2 CO(g), Kp = 50 a 27ºC. a) ¿Cuántos sólidos se encontrarán en equilibrio si Pco se incrementa al 5,5 atm? (1,0 p) [variant]; b) Calcule el valor de Kc para esta reacción. (0,40 p) c) Explique cómo variará la presión parcial del CO en los siguientes casos: (i) se adicionan otros 100 g de grafito; (ii) se duplica el volumen del recipiente. (0,40 p)

5. a) Escriba los procesos ácido-base (disociación, hidrólisis) que tienen lugar al disolver las siguientes sustancias en agua, indicando especies (átomos, moléculas o iones) que se forman. Indique también el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante: i) NaOH ; ii) HCl ; iii) NH3 ; iv) NH4Cl. (1,0 p) b) Indique cuál de las disoluciones anteriores será más ácida, y cuál más básica (suponiendo que se parte de cantidades equimolares de las sustancias). (0,40 p) c) Calcule el grado de disociación de una disolución acuosa de NH3 (Kb=1,8·10⁻⁵) de concentración c=0,5 M. (1,00 p) [Nota: el enunciado original combina los apartados 5 y 6, dando lugar a esta estructura]

6. a) Calcule el grado de disociación de una disolución acuosa de NH₃ (Ka=1,8·10⁻⁵) de concentración c=0,5 M. (1,0 p) b) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA), de concentración c=2·10⁻³ M es pH=2,70. Explique numéricamente si se trata de un ácido fuerte o débil. (0,50 p) c) Calcule la concentración de aniones hidroxilo, [OH⁻], en la disolución del apartado b). (0,50 p)

7. Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción (sin ajustar): P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO. a) Indique cuál es el agente oxidante y el reductor, y cómo varían sus estados de oxidación. (0,50 p) b) Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón. (1,50 p)

8. Se construye una pila galvánica con un electrodo de Cu sumergido en una disolución acuosa de CuSO4 1M y otro de Zn sumergido en una disolución acuosa de ZnSO4 1M. a) Explique cuál de los electrodos actuará como cátodo y cuál como ánodo. Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada uno de ellos, identificándolas como oxidación o reducción, y escriba también la reacción global de la pila. (0,80 p) b) Calcule la fuerza electromotriz de la pila y la variación de energía libre. (0,80 p) c) Explique brevemente si en este proceso se produce o se consume electricidad. (0,30 p) d) Razone si durante la reacción varía (y cómo) la masa de los electrodos. (0,30 p) Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V; F = 96.500 C/mol.

9. a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: i) etil vinil éter y alil metil éter ; ii) but-1-eno y ciclobutano. (1,0 p) b) Indique el tipo y subtipo de isomería que presentan los siguientes pares de compuestos: i) 1,2-dihidroxi ciclohexano (cis y trans) ; ii) ácidos benzoico y para-toluensulfónico (ciclos hexa con grupos -COOH y -COOH). (0,40 p) c) Indique el tipo de reacción orgánica de que se trata (una sola palabra es suficiente): CH3-CHO + H2 → (Pd cat.) → CH3-CH2-OH. (0,20 p) d) Nombre las dos sustancias orgánicas que intervienen en la reacción anterior. (0,40 p)

10. a) Formule los siguientes compuestos: i) estireno; ii) CH3-C(CH3)2-CH=CH2 (2,2-dimetil-but-3-eno o 3,3-dimetilbut-1-eno); iii) 3-metilpentanamida. (0,60 p) b) Dado el compuesto CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3: i) Nómbrelo. (0,20) ii) Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/u óptica). (0,40) iii) Escriba la fórmula semidesarrollada de un isómero estructural de su grupo funcional. (0,25) iv) Escriba la ecuación química para la reacción de combustión del compuesto con O2. (0,30) v) Complete la siguiente reacción, con todos los productos mayoritarios esperados: Eliminación: CH3-CH(CH3)-CHOH-CH3 → (H+ cat., 180ºC). (0,25)