Cuestion 1. Dados los elementos S (Z=16), Se (Z=34), Sr (Z=38), Sn (Z=50) y Sb (Z=51): a) Indique en cada caso cual de ellos (pueden repetirse): a1) Es un metal alcalinoterreo. (0,25 p) a2) No presenta afinidad electronica. (0,25 p) a3) Es el mas electronegativo. (0,25 p) a4) Tiene el mayor radio atomico. (0,25 p) a5) Presenta como numeros de oxidacion importantes +3 y +5. (0,25 p) a6) Al ganar dos electrones, es isoelectronico con el Kr. (0,25 p) b) Elija dos de ellos que formen entre si un compuesto ionico de formula general AB. Formule y nombrelo, e indique si sera conductor de la electricidad en estado solido. (0,50 p)

Cuestion 2. Considere los compuestos covalentes: H2CO3, CO2, SiO2. a) Nombrelos. (0,50 p) b) Represente las estructuras de Lewis del H2CO3 y del CO2 y, en base a ellas, indique como sera la geometria en torno a los atomos de C de cada uno de estos compuestos, asi como en torno a los atomos de O de los grupos OH del H2CO3. (1,00 p) c) Para cada uno de los tres compuestos, indique si es un compuesto covalente atomico o molecular y, basandose en esta respuesta, indique cual de los tres tendra un mayor punto de fusion. (0,50 p)

Cuestion 3. Considere la siguiente reaccion en fase gaseosa: H2(g) + I2(g) <-> 2 HI(g), Delta H = -8 kJ. Datos: Entalpias de enlace (kJ/mol): H-I 297; I-I 151. Masas atomicas (g/mol): H=1; I=126,9. a) Nombre las sustancias. (0,50 p) b) Calcule la energia que se desprende al formarse 10 kg de HI(g). (0,75 p) c) Calcule la entalpia del enlace H-H. (0,75 p)

Cuestion 4. A 298 K la solubilidad (s) del Ag2CrO4 en agua es 1,3x10^-4 mol/L. a) Nombre el compuesto Ag2CrO4 y escriba su equilibrio de solubilidad. (0,40 p) b) Exprese la solubilidad en gramos por cada 100 mL. Datos: Ag=107,9; Cr=52; O=16. (0,40 p) c) Calcule el producto de solubilidad (Kps) del Ag2CrO4 en agua a 298 K. (0,70 p) d) Si una disolucion saturada de Ag2CrO4 esta en equilibrio con 1 g de Ag2CrO4(s), razone cualitativamente que ocurrira con la [CrO4^2-] si: d1) Se retiran iones Ag+ (precipitando como AgI). (0,25 p) d2) Se adiciona otro gramo de Ag2CrO4(s). (0,25 p)

Cuestion 5. Considere los acidos debiles HIO (Ka = 2x10^-11) y HF (Ka = 6,7x10^-4). a) Nombre ambos acidos. (0,40 p) b) Explique cual es mas debil. (0,25 p) c) Calcule el pH de una disolucion 0,1 M de HIO. (0,75 p) d) Si una disolucion 0,1 M de HF tiene pH = 3, calcule el grado de disociacion. (0,60 p)

Cuestion 6. En una valoracion acido-base se tienen 30 mL de H2SO4 0,40 M y se anade desde la bureta NaOH 0,20 M, con azul de bromotimol como indicador (amarillo en acido, azul en basico). a) Nombre H2SO4 y NaOH. (0,30 p) b) pH del NaOH 0,20 M. (0,35 p) c) Color de las disoluciones al inicio. (0,30 p) d) Reaccion y nombre de la sal. (0,35 p) e) mL de NaOH consumidos hasta el equivalente. (0,50 p) f) Color en el vaso despues del punto de equivalencia. (0,20 p)

Cuestion 7. Dada la reaccion redox: P4 + H2O + HClO -> H3PO4 + HCl. a) Nombre HClO, H3PO4 y HCl. (0,45 p) b) Indique el agente oxidante y reductor y como varian sus numeros de oxidacion. (0,45 p) c) Ajuste por ion-electron. (1,10 p)

Cuestion 8. Pila galvanica con electrodo de Ni en disolucion de Ni(NO3)2 y electrodo de Ag en disolucion de AgNO3. Datos: E^o(Ag+/Ag)=+0,80 V; E^o(Ni2+/Ni)=-0,25 V; F=96.500 C/mol. a) Nombre las sales. (0,30 p) b) Esquema de la pila con todos sus elementos, anodo/catodo y sentido de los e-. (0,40 p) c) Semirreacciones en cada electrodo. (0,40 p) d) Reaccion global. (0,25 p) e) FEM (E^o pila) y espontaneidad. (0,40 p) f) Variacion de energia libre Delta G^o. (0,25 p)

Cuestion 9. Considere los compuestos A, B1, B2 y B3 cuyas estructuras se muestran (proyecciones en cuna): A: 2-bromo-1-cloropropano (CH3-CHBr-CH2Cl); B1: 2-bromo-1-cloropropano (proyeccion espejo de A); B2: 1-bromo-2-cloropropano (BrCH2-CHCl-CH3); B3: 2-cloropropano (CH3-CHCl-CH3). a) Escriba sus formulas semidesarrolladas y nombrelos. (0,40 p) b) Carbono asimetrico en cada uno. (0,45 p) c) Para cada B (B1, B2, B3), indique si es isomero de A, tipo y subtipo. (0,75 p) d) Reacciones a partir de B3: d1) Eliminacion con NaOH (en etanol caliente). (0,20 p) d2) Sustitucion con NH3. (0,20 p)

Cuestion 10. a) Escriba las formulas semidesarrolladas y el tipo y subtipo de isomeria que presentan: a1) pentan-3-ona y pentanal; a2) m-dimetilbenceno y p-dimetilbenceno. (0,95 p) b) Complete con los productos mayoritarios: b1) Sustitucion: CH3-CH2-CH2I + KCN. (0,20 p) b2) Adicion: CH3-CH2-C≡C-CH(CH3)2 + 2 I2. (0,20 p) b3) Condensacion: 2 CH3-CH2OH (H+ cat.). (0,20 p) c) Nombre los compuestos organicos de partida del apartado anterior. (0,45 p)