Considere los iones $\text{F}^-$ y $\text{O}^{2-}$ y conteste a las siguientes cuestiones.
Datos: $K_w = 10^{-14}$; $R = 0\text{,}082 \text{ atm·L·K}^{-1}\text{·mol}^{-1} = 8\text{,}31 \text{ J·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}$; $F = 96\,500 \text{ C·mol}^{-1}$.
Masas atómicas (g $\cdot$ mo$l^{-1}$): H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.

El $\text{CHCl}_3$ (l) es un líquido incoloro que se utiliza en la industria como disolvente y en la elaboración de refrigerantes, resinas y plásticos. Dejó de utilizarse como anestésico en cirugías por sus efectos adversos en el organismo. El $\text{CCl}_4$ (l) se ha usado como disolvente, desengrasante y refrigerante, entre otras aplicaciones, pero ha caído prácticamente en desuso por su muy alta toxicidad.

La corrosión es un proceso de degradación de los metales debido a reacciones con su entorno. Se trata de un problema de gran magnitud que causa graves daños a infraestructuras y equipos, con un elevado impacto económico (un 3,5% del PIB mundial). Uno de los procesos implicados en la corrosión es la oxidación.
El Al es un metal muy reductor ($E^0(\text{Al}^{3+}/\text{Al}) = -1\text{,}67$ V), por lo que no debería ser adecuado como material de construcción. Sin embargo, es ampliamente utilizado, y esto es debido a que se pasiva, recubriéndose de una fina capa de óxido que actúa como barrera protectora frente a la corrosión de todo el material.

Una forma de evitar la corrosión en equipamientos, como cascos de buques, oleoductos o tanques, es emplear «ánodos de sacrificio», también llamados ánodos galvánicos. Como su nombre indica, se trata de piezas de metal que se oxidan más fácilmente que el metal a proteger, evitando que este se corroa.
Datos: $E^0(\text{Mg}^{2+}/\text{Mg}) = -2\text{,}34$ V y $E^0(\text{Fe}^{3+}/\text{Fe}) = -0\text{,}04$ V.

Muchos ácidos carboxílicos se emplean como aditivos alimentarios. Por ejemplo, el $\text{C}_6\text{H}_5\text{-COOH}$ tiene efecto antimicrobiano y es eficaz como conservante si su pH es inferior a 5. Se dispone de una disolución acuosa 0,04 M de este ácido, disociada en un 4%.

El $\text{NaHCO}_3$ se utiliza en extintores de incendios, pues se transforma fácilmente en $\text{H}_2\text{CO}_3$ que, a su vez, se descompone liberando una densa nube de $\text{CO}_2$, que desplaza al $\text{O}_2$ en las proximidades del fuego, sofocándolo. Esta reacción se puede recrear en un experimento casero, mezclando en una botella de plástico (con un orificio de salida), Na$\text{HCO}_{3}$ y vinagre (disolución acuosa de $\text{CH}_{3}$COOH):
$$\text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \to \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{CH}_3\text{COONa}$$
$$\to \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

En tres experimentos distintos, realizados a la misma temperatura pero con distintas concentraciones iniciales de los reactivos, se obtuvieron las siguientes velocidades iniciales para la reacción:
$$2\text{NO}(g) + 2\text{H}_2(g) \to \text{N}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g)$$

Una bombona de butano estándar contiene 12,5 kg de gas butano licuado, a alta presión. Cuando se abre la válvula de la bombona se permite la evaporación de parte del butano, que se mezcla con el oxígeno del aire y se quema, liberando energía en forma de calor.

Considere la siguiente reacción:
$$\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CHBr-CH}_3 + \text{NaOH} \xrightarrow{\Delta} [\text{CH}_3\text{-CH=CH-CH}_3 + \text{CH}_2\text{=CH-CH}_2\text{-CH}_3] + \text{NaBr} + \text{H}_2\text{O}$$
$$\qquad\qquad A \qquad\qquad\qquad\qquad\qquad B1 \qquad\qquad\qquad B2$$

Considere las siguientes parejas de compuestos:
- Pareja A: ácido propanoico (A1) y su isómero (A2)
- Pareja B: bromuro de bencilo (B1) y su isómero (B2)
Se lleva a cabo la reacción de tolueno con $\text{Br}_{2}$ en presencia de F$eBr_{3}$, obteniéndose una mezcla de tres productos que son isómeros de posición. El 34% de la mezcla corresponde al compuesto B2, el 3% a un isómero minoritario B3, y el 63% al isómero mayoritario B4.