Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2026

Escriba sus configuraciones electrónicas y explique cuál es el ion más estable para cada uno de ellos

Indique, para cada uno de ellos: nombre, número de neutrones y número de protones

Razone cuál de ellos tendrá una primera energía de ionización mayor

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del MgCl₂ (s) a partir de Mg (s) y Cl₂ (g), y determine su entalpía de formación (ΔH°f (MgCl₂ (s)) a partir de los siguientes datos:
Entalpía de red del MgCl₂(s): ΔHred = −2526 kJ·mol⁻¹
Entalpía de sublimación del Mg (s): ΔHsub = 148 kJ·mol⁻¹
Entalpía de disociación del Cl₂ (g): ΔHdisoc = 243 kJ·mol⁻¹
Primera energía de ionización del Mg (g): EI1 = 738 kJ·mol⁻¹
Segunda energía de ionización del Mg (g): EI2= 1451 kJ·mol⁻¹
Afinidad electrónica del Cl (g): AE = −348 kJ·mol⁻¹

Justifique si la energía de red del MgCl₂ (s) será mayor o menor (en valor absoluto) que la del CaBr₂(s).

Calcule las concentraciones en el equilibrio de todas las especies presentes

Calcule Kp a 250 ºC

Razone si aumentará la producción de PCl₃ si:
c.I) se aumenta el volumen del sistema hasta 4 L (0,25 puntos)
c.II) se añade un catalizador (0,25 puntos)

Calcule el calor transferido cuando se descomponen 4,62 g del óxido metálico a 1 atm y 25 ºC, justificando si se absorbe o se desprende calor en el proceso

Razone el signo que tiene ΔS° en esta reacción

Mediante los cálculos pertinentes explique si la reacción será espontánea a 1000 ºC

Se mezclan 25 mL de una disolución de HNO₃ 0,2 M con 30 mL de una disolución de KOH. La disolución resultante pH = 2. Calcule la concentración de la disolución inicial de KOH. Suponga que los volúmenes son aditivos

El anión HPO₄²⁻ es anfótero, lo que significa que puede actuar como un ácido (Ka = 4,8·10⁻¹³) y como una base (Kb = 1,6·10⁻⁷). Escriba sus reacciones de hidrólisis ácida y básica y, sin necesidad de hacer cálculos, explique si, como resultado de ambas reacciones, una disolución de HPO₄²⁻ será neutra, ácida o básica.

Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico (HF) en una disolución preparada al diluir 10 mL de una disolución 0,22 M en HF hasta un volumen final de 100 mL. Dato: Ka(HF)= 6,8·10⁻⁴

Se dispone de una disolución de NH₃ y otra de piridina (C₅H₅N), ambas de concentración 0,1 M. Explique razonadamente cual presentará un valor menor de pH, sabiendo que Kb(NH₃)=1,8·10⁻⁵ y Kb(C₅H₅N)=1,7·10⁻⁹. No es necesario hacer cálculos

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación

Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción

Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de NaCl 1 M y otra de NaI 1 M. Si a cada una de ellas añadimos bromo elemental (Br₂), escriba la posible reacción química que podría ocurrir y mediante los cálculos pertinentes justifique si dichas reacciones son o no posibles
Datos: E°(Br₂/Br⁻)= 1,06 V; E°(Cl₂/Cl⁻)= 1,36 V; E°(I₂/I⁻)= 0,54 V

Complete las siguientes frases (no es necesario copiarlas en el cuadernillo)
a) Para que una pila galvánica funcione, las disoluciones de los electrodos han de conectarse mediante un ________ (1) __________ (2)
b) En una celda ______________ (3) tiene lugar una reacción redox no espontánea. Los electrones se desplazan desde el _____________ (4) hacia el ____________ (5). Se ______________ (6) electricidad

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Pentan-2-ona b) Ciclohexeno c) CH₃-CH₂-CH₂-NH-CH₃
d) CH₃-C≡CH e) C₆H₅-COOH

Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos:
a) CH₃-C(CH₃)₂-CH₂-CH₂-CH₃ y CH₃-CH₂-CH(CH₂-CH₃)-CH₂-CH₃
b) [Dos estructuras cíclicas en conformación de silla, con un O en el anillo y un carbono contiguo unido a OH y H. La estructura derecha es la imagen especular de la izquierda; el H de ese carbono se dibuja hacia abajo en ambas.]

Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones:
a) Adición: CH₃-CH₂-CH=CH₂ + HBr →
b) Sustitución: CH₃-CH₂-CH₂Br + KCN →