Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026
Región de MurciaQuímica9 cuestionesTodas las opciones resueltas
Pregunta 1
2 puntos(0,6 + 0,6 + 0,3 + 0,5)
Estructura atómica
Configuraciones electrónicas y afinidad electrónica
Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son [Ne] 3s² 3p⁵ para A, [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ para B y [Kr] 5s² para C.
a)
Indique en qué periodo y grupo se halla situado cada uno de ellos en la Tabla Periódica
(0,6 puntos)b)
Indique el nombre y símbolo químico de cada uno de ellos
(0,6 puntos)c)
Indique el estado de oxidación más probable para cada uno de ellos
(0,3 puntos)d)
Explique el orden esperado en sus afinidades electrónicas
(0,5 puntos)Pregunta 2
2 puntos(0,8 + 0,6 + 0,6)
Enlace químico
Estructuras de Lewis, geometría y polaridad molecular
Para cada una de las siguientes moléculas: SF₂, NH₄⁺, PCl₃, SCO
a)
Represente su estructura de Lewis
(0,8 puntos)b)
Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia
(0,6 puntos)c)
Explique sin son polares o apolares
(0,6 puntos)✓
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Pregunta 3
2 puntos(1 + 0,5 + 0,5)
Equilibrio químico
Concentraciones y constantes del equilibrio del óxido nítrico
La reacción química:
2 NO (g) + 2 H₂ (g) ↔ N₂ (g) + 2 H₂O (g)
es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles.
En un recipiente de 1 L se coloca una mezcla compuesta por 0,10 moles de NO, 0,05 moles de H₂ y 0,10 moles de H₂O y se mantiene el sistema a 27 ºC, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de NO en el equilibrio es 0,062 M:
2 NO (g) + 2 H₂ (g) ↔ N₂ (g) + 2 H₂O (g)
es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles.
En un recipiente de 1 L se coloca una mezcla compuesta por 0,10 moles de NO, 0,05 moles de H₂ y 0,10 moles de H₂O y se mantiene el sistema a 27 ºC, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de NO en el equilibrio es 0,062 M:
a)
Calcule las concentraciones en el equilibrio de H₂, N₂ y H₂O
(1 punto)b)
Calcule Kc
(0,5 puntos)c)
Calcule Kp
(0,5 puntos)Pregunta 4
2 puntos(0,5 + 1 + 0,5)
Termoquímica
Entalpía de formación y espontaneidad de la combustión de acetona
Sean las entalpías de formación estándar (en kJ·mol⁻¹) para H₂O(l) = −285,5 y para CO₂(g)= −393,5.
a)
Escriba las reacciones a las que se refieren estos datos
(0,5 puntos)b)
Calcule la entalpía de formación estándar de la acetona, sabiendo que la combustión completa de 1 mol de acetona libera 1790 kJ:
C₃H₆O (l) + 4 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)
(1 punto)C₃H₆O (l) + 4 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)
c)
¿Es espontánea la reacción de combustión de la acetona a 298 K? Justifique su respuesta sabiendo que la entropía de la reacción a dicha temperatura es igual a −170 J·mol⁻¹·K⁻¹
(0,5 puntos)📊
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Pregunta 5
2 puntos(1,4 + 0,3 + 0,3)
Ácido-base
Preparación y disociación de una disolución de metilamina
La CH₃-NH₂ se emplea en la fabricación de algunos productos fitosanitarios. Se quiere preparar 1 L de una disolución acuosa de CH₃-NH₂ de pH=11. Datos: Kb=4,4·10⁻⁴; Masas atómicas (g·mol⁻¹): C=12; H=1; N=14
a)
Escriba el equilibrio de disociación que tiene lugar y calcule la masa necesaria de CH₃-NH₂
(1,4 puntos)b)
Calcule el grado de disociación de CH₃-NH₂
(0,3 puntos)c)
Indique cual será el ácido conjugado de CH₃-NH₂ y calcule su constante de acidez
(0,3 puntos)Pregunta 6
2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,3 + 0,7)
Ácido-base
Valoración de hidróxido de sodio con ácido nítrico
Sea la valoración de 20 mL de una disolución de NaOH 0,15 M con una disolución de HNO₃ 0,3 M:
a)
Escriba la reacción que tiene lugar y explique cómo será el pH en el punto de equivalencia
(0,5 puntos)b)
¿Qué volumen de la disolución de HNO₃ será necesario para llegar al punto de equivalencia?
(0,5 puntos)c)
Si se utiliza como indicador azul de bromotimol (amarillo en su forma ácida y azul en su forma básica; intervalo de viraje: pH 6,0−7,6), explique brevemente de qué color estará la disolución valorada antes de alcanzar el punto de equivalencia
(0,3 puntos)d)
Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule el pH de la disolución resultante cuando se ha añadido un total de 12 mL de valorante
(0,7 puntos)📚
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Pregunta 7
2 puntos(0,5 + 1,5)
Oxidación-reducción
Ajuste redox del dicromato y el cloruro de estaño
Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:
K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + H₂O + KCl
K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + H₂O + KCl
a)
Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación
(0,5 puntos)b)
Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción
(1,5 puntos)Pregunta 8
2 puntos(0,5 + 0,5 + 1)
Electroquímica
Potenciales de reducción y fuerza electromotriz de una pila
Considere los siguientes sistemas para los que se proporcionan sus potenciales estándar de reducción:
E°(Pb²⁺/Pb) = −0,13 V; E°(Ag⁺/Ag) = 0,80 V; E°(Na⁺/Na) = −2,71 V; E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V; E°(Mn²⁺/Mn) = −1,18 V
E°(Pb²⁺/Pb) = −0,13 V; E°(Ag⁺/Ag) = 0,80 V; E°(Na⁺/Na) = −2,71 V; E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V; E°(Mn²⁺/Mn) = −1,18 V
a)
Explique qué metal es más oxidante
(0,5 puntos)b)
Explique si se producirá alguna reacción redox espontánea al adicionar virutas de plomo a una disolución de NaOH, en condiciones estándar
(0,5 puntos)c)
¿Qué dos sistemas conectaría para obtener la pila más eficiente, en términos de fuerza electromotriz? Escriba la reacción que tendría lugar, calcule el valor de dicha fuerza electromotriz y calcule la variación de energía libre
(1 punto)💬
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Pregunta 9
2 puntos(1 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica
Nomenclatura, isomería y reacciones de compuestos orgánicos
I)
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Ácido fórmico; b) N-metilacetamida; c) CH₃-CH₂-CH=CH-CH=CH-CH₃; d) CH₃-O-CH(CH₃)₂
(1 punto)a) Ácido fórmico; b) N-metilacetamida; c) CH₃-CH₂-CH=CH-CH=CH-CH₃; d) CH₃-O-CH(CH₃)₂
II)
Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos:
a) CH₃-COO-CH₂-CH₃ y CH₃-CH₂-CH₂-COOH
b) [En la imagen aparecen dos estructuras de 1,2-dimetilciclopentano: en la primera, ambos CH₃ se unen mediante cuñas discontinuas y ambos H mediante cuñas sólidas; en la segunda, el CH₃ izquierdo se une mediante cuña discontinua y el derecho mediante cuña sólida.]
(0,5 puntos)a) CH₃-COO-CH₂-CH₃ y CH₃-CH₂-CH₂-COOH
b) [En la imagen aparecen dos estructuras de 1,2-dimetilciclopentano: en la primera, ambos CH₃ se unen mediante cuñas discontinuas y ambos H mediante cuñas sólidas; en la segunda, el CH₃ izquierdo se une mediante cuña discontinua y el derecho mediante cuña sólida.]
III)
Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones:
a) Adición: CH₃-CH₂-CHO + H₂ → [Pd (cat.)]
b) Eliminación: CH₃-CHOH-CH₂-CH₃ → [H⁺ (cat.), 180 ºC]
(0,5 puntos)a) Adición: CH₃-CH₂-CHO + H₂ → [Pd (cat.)]
b) Eliminación: CH₃-CHOH-CH₂-CH₃ → [H⁺ (cat.), 180 ºC]
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