A1. i) Explique la hibridación del átomo de nitrógeno en la molécula de amoníaco (0,5 puntos) ii) Dibuje la molécula de amoníaco y justifique sus ángulos de enlace. (0,5 puntos) iii) Justifique la polaridad de esta molécula e indique qué fuerzas intermoleculares se darán entre ellas. (1 punto). Datos: Números atómicos: Nitrógeno = 7, Hidrógeno = 1.

A2. Para la reacción en fase gaseosa: 2 H₂(g) + 2 NO(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g) la ecuación de la velocidad es v = k·[H]². Indique, justificando su decisión, si afectan a la velocidad de la reacción las siguientes circunstancias y, en caso afirmativo, de qué manera: i) La presencia de un catalizador. (0,5 puntos) ii) Una disminución del volumen del recipiente. (0,5 puntos) iii) Un aumento de la concentración de I₂. (0,5 puntos) iv) Un aumento de la temperatura. (0,5 puntos).

A3. i) Calcule la constante de ácidos (K) del ácido débil HF, sabiendo que una disolución acuosa 0,05 M de este ácido se ioniza al 11 %. (1 punto) ii) Halle el pH de la disolución (0,5 puntos) iii) Escriba la reacción entre la base conjugada del ácido HF y el agua y halle el valor de la constante de ese equilibrio. (0,5 puntos). Datos: Kw = 10⁻¹⁴.

A4. i) Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente: Cu + NaOH + NaClO → Na₂CuO₂ + NaCl + H₂O. (1 punto) ii) Justifique en la reacción anterior cuál es la especie oxidante y cuáles los agentes reductores. (0,5 puntos) iii) Escriba cuáles son sus reacciones (0,5 puntos).

A5. Formule los reactivos de las dos reacciones siguientes y complételas formulando y nombrando los productos de la reacción: 1) but-1-eno + cloruro de hidrógeno → ¿? (0,75 puntos) 2) 2-metilbutan-1-ol + ácido sulfúrico concentrado → ¿? (0,75 puntos) iii) Clasifique, justificando su decisión, cada una de las reacciones del apartado anterior. (0,5 puntos).

B1. Tenemos dos elementos X e Y. Sus números atómicos son 19 y 35 respectivamente. i) Escriba la configuración electrónica de ambos elementos. (0,5 puntos) ii) Justifique en el Sistema Periódico indicando periodo, grupo, nombre y símbolo de ambos elementos. (0,5 puntos) iii) Escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador del elemento X explicando su decisión. (0,5 puntos) iv) Justifique el tipo de enlace que se produce entre ellos, escribiendo la fórmula del compuesto formado. (0,5 puntos).

B2. A 400 °C se introduce cierta cantidad de amoníaco en un recipiente vacío. En esas condiciones, el amoníaco se encuentra disociado en un 98 % según el equilibrio siguiente: 2 NH₃(g) ⇌ 3 H₂(g) + N₂(g), siendo la presión total del recipiente en el equilibrio 2,5 atm. i) Calcule las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio. (1 punto) ii) Halle Kp y Kc para el equilibrio. (1 punto). Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

B3. Tenemos una disolución acuosa de ácido hipocloroso de concentración 0,01 M. i) Calcule su pH. (1 punto) ii) Si valoramos 50 mL de esa disolución de ácido hipocloroso con una disolución de hidróxido de sodio de concentración 0,01 M, calcule el volumen de base que debe agregarse para alcanzar el punto de equivalencia y escriba la reacción. (1 punto). Datos: cualitativamente sí, alcanzando el punto de equivalencia, el pH de la disolución será ácido, neutro o básico. (0,5 puntos). Datos: Ka ácido hipocloroso = 2,9·10⁻⁸.

B4. Se realiza la electrólisis del cloruro de cinc fundido. i) Indique las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo. (0,5 puntos) ii) ¿Cuánto tiempo deberá estar circulando una corriente de 5 A para conseguir depositar 2,5 g de cinc? (1 punto) iii) ¿Cuál será el volumen de cloro gas que se desprenderá en esas mismas tiempo, si se mide a una presión de 30 °C? (0,5 puntos). Datos: 1 F = 96.500 C·mol⁻¹; Masas atómicas: cloro = 35,45; cinc = 65,39; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

B5. i) Nombre el compuesto de la figura. (0,5 puntos) ii) Escriba la reacción de esterificación para dar el éster correspondiente. (1 punto) iii) Escriba la reacción de polimerización para dar el polímero PS. (0,5 puntos). [Estructura mostrada en el PDF: estireno C₆H₅-CH=CH₂].