A1. i) Explique los conceptos de orbital y orbital atómico y señale claramente su diferencia. (0,5 puntos) ii) Justifique qué tipo de fuerzas hay que vencer para fundir bromuro de potasio. (0,5 puntos) iii) Explique la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica del bromuro de potasio sólido. (1 punto). Datos: Números atómicos (Z): Bromo = 35, Potasio = 19.

A2. Cuando en un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de tetraóxido de dinitrógeno a 50 °C, se disocia un 47,5 % según el equilibrio siguiente: N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g). i) Calcule Kp. (1 punto) ii) Escriba la expresión de Kc en función de las concentraciones y calcule el valor de Kc. (1 punto) iii) Calcule el valor de Kp. (0,5 puntos) iii) Sabiendo que el N₂O₄ es un gas incoloro y que el NO₂ tiene color rojizo, explique por qué la mezcla de ambos gases en el recipiente adquiere un tono más rojizo cuando se aumenta el volumen del recipiente. (0,5 puntos). Datos: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹; M(N) = 14,0; M(O) = 16,0.

A3. i) Defina ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry. (0,5 puntos) ii) Dadas las siguientes especies químicas: CO₃²⁻, NH₄⁺ y HSO₄⁻ indique cuáles pueden actuar como ácidos o como bases, completando las correspondientes reacciones químicas. (1 punto) iii) Explique el significado de sustancia anfótera y escriba dos ejemplos basándolos en las reacciones químicas del apartado anterior. (0,5 puntos).

A4. La valoración del cloruro de hierro (II) con permanganato de potasio en disolución acuosa se realiza según la ecuación siguiente: KMnO₄ + FeCl₂ + HCl → MnCl₂ + KCl + FeCl₃ + H₂O. i) Ajuste la ecuación anterior por el método del ion-electrón. (1 punto) ii) Si valoramos 20 mL de una disolución de cloruro de hierro (II) con 14,8 mL de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, calcule la concentración molar de la disolución de cloruro de hierro (II) y calcule la masa de cloruro de hierro (II) presente en esos 20 mL. (1 punto). Datos: Fe = 55,85; Cl = 35,45.

A5. El ácido butanoico reacciona con el etanol y también puede reaccionar con la etilamina (o etanamina). Escriba ambas reacciones químicas formulando y nombrando todas las sustancias que intervienen. Clasifíquelas. (1 punto) ii) Formule y nombre un isómero de función y otro de cadena del ácido butanoico. (1 punto).

B1. i) Utilizando el átomo de carbono, explique la hibridación sp² (1 punto). ii) Utilice la molécula de eteno como ejemplo de una hibridación sp² y dibújela con sus orbitales correspondientes (1 punto). Datos: Carbono Z = 6, Hidrógeno Z = 1.

B2. Sobre la reacción: H₂(g) + N₂O(g) → N₂(g) + H₂O AH > 0. Explique cómo evolucionará el sistema en equilibrio, si aumentamos la temperatura. (1 punto) ii) Justifique la concentración de moléculas correspondientes (1 punto). Datos: Carbono Z = 6, Hidrógeno Z = 1.

B3. Se valoran 28 mL de una disolución acuosa de ácido acético con 12 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,84 M. i) Escriba la reacción de neutralización, calcule la concentración molar de la disolución del ácido acético. (1 punto) ii) Calcule la concentración de la mezcla en el punto de equivalencia. (0,5 puntos) iii) Halle el pH de la mezcla en el punto de equivalencia. (1 punto). Datos: Ka ácido acético = 1,8·10⁻⁵; Kw = 10⁻¹⁴.

B4. ii) Indique cuáles son los electrodos estándar de cobre y de níquel. (1 punto) Identifique las reacciones que se producirán en el ánodo y la del cátodo. (1 punto). Datos: Potenciales de reducción estándar: E°(Ni²⁺/Ni) = -0,14 V, E°(Ni²⁺/Ni) = -0,26 V.

B5. Clasifique y complete las tres siguientes reacciones químicas del propan-1-ol (1,5 puntos). Formule y nombre todas las sustancias presentes en las reacciones: 1) Propan-1-ol + Ácido sulfúrico concentrado y caliente → ¿?; 2) Propan-1-ol + Permanganato de potasio → ¿?; 3) Propan-1-ol + Ácido butanoico → ¿?.