A1. i) Determine la configuración electrónica fundamental de los elementos aluminio, cloro y potasio. (0,75 puntos) ii) Defina afinidad electrónica e indique, razonadamente, cuál de estos elementos presentará mayor afinidad electrónica. (0,5 puntos) iii) Ordene los elementos aluminio, cloro y potasio de mayor a menor radio atómico justificando su respuesta. (0,75 puntos). Datos: Aluminio, Z = 13; Cloro, Z = 17; Potasio, Z = 19.

A2. El fosfato de hierro(III) presenta un producto de solubilidad en agua de 1,3·10⁻²². i) Indique la ecuación química que describe el proceso de disolución de esa sal en agua, formule la expresión del producto de solubilidad y halle la solubilidad molar (1,5 puntos). ii) ¿Cuál sería el efecto en la solubilidad del fosfato de hierro(III) si en la mezcla anterior se añade cloruro de hierro(III) y la misma disolución? (0,5 puntos).

A3. Tenemos dos disoluciones acuosas de la misma concentración, una es de ácido nítrico y la otra de ácido acético. i) Escriba los equilibrios de ambos ácidos y justifique cuál de los dos es más fuerte. (0,75 puntos) ii) Halle el valor de la constante de basicidad Kb de las bases conjugadas de ambos ácidos. (0,5 puntos) iii) Indique cualitativamente si el pH de la disolución en el punto de equivalencia será básico, neutro o ácido. (0,5 puntos). Datos: Ka ácido nítrico = 4,5·10⁻¹; Ka ácido acético = 1,8·10⁻⁵; Ka amoníaco = 1,8·10⁻⁵; Kw = 10⁻¹⁴.

A4. Se realiza en un laboratorio la valoración de 25 mL de una disolución de permanganato de potasio con una disolución de oxalato de potasio 0,25 M en presencia de ácido sulfúrico, obteniéndose sulfato de manganeso(II), sulfato de potasio y agua. i) Ajuste mediante el método ion-electrón la reacción que tiene lugar. (1 punto) ii) Si el punto de equivalencia se encuentra tras añadir 10,0 mL de la disolución de oxalato de potasio, calcule la concentración de la disolución de permanganato de potasio. (1 punto).

A5. Complete las reacciones siguientes y formule los reactivos y productos de las tres reacciones (1,5 puntos). Identifique y explique el tipo de reacción de las tres anteriores (sustitución, eliminación o adición). (0,5 puntos): 1) But-1-eno + bromuro de hidrógeno → ¿? 2) 1-yodobutano + hidróxido de potasio → ¿? 3) Benceno + ácido nítrico, en presencia de H₂SO₄ → ¿?

B1. i) Describa la hibridación del átomo central de las moléculas citadas a continuación y represente su geometría: NH₃, C₂H₂ y C₂H₄. (1 punto) ii) Explique en qué orbitales se sitúan los pares de electrones que participan en los enlaces de cada una de ellas y represente dichos enlaces de tipo σ. (1 punto). Datos: Números atómicos: Hidrógeno, Z = 1; Carbono, Z = 6; Nitrógeno, Z = 7.

B2. En el reactor de 2 litros se introducen en proporciones de 0,4 moles de hidrógeno y 0,8 moles de hidrógeno. Cuando se calienta a 527 °C se alcanza el equilibrio: N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) con Kc = 0,0.125 M⁻². i) Calcule las concentraciones de las tres especies en el equilibrio. (1 punto) ii) Calcule la presión total una vez alcanzado el equilibrio. (0,5 puntos) iii) Si se incrementa la temperatura, ¿afecta a la reacción según el principio de Le Châtelier? (0,5 puntos). Datos: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

B3. i) Una disolución de ácido acético tiene un pH = 3. Halle la concentración de la disolución sabiendo que Ka = 1,8·10⁻⁵. (1 punto) ii) Halle la concentración de la disolución obtenida al mezclar 100 mL de la disolución anterior con 50 mL de una disolución de hidróxido de potasio de 0,025 M. (1 punto). Datos: Kw = 10⁻¹⁴.

B4. i) Justifique si es posible obtener experimentalmente una pila a partir del cobre y del magnesio. (1 punto) Si es posible escriba las reacciones que se dan en cátodo y ánodo, calcule la f.e.m. estándar de la pila y exprese el fundamento de este proceso. (1 punto). Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; E°(Mg²⁺/Mg) = -2,36 V.

B5. i) Explique el concepto de grupo funcional e identifique los grupos funcionales presentes en las siguientes moléculas (1 punto): a) propan-2-ol (CH₃-CH(OH)-CH₃); b) propanona (CH₃-CO-CH₃); c) cloropropano (CH₃-CHCl-CH₃); d) propan-2-amina (CH₃-CH(NH₂)-CH₃); e) ácido propanoico (CH₃-CH₂-COOH). ii) Nombre cada uno de los compuestos anteriores. (1 punto).