Vista la siguiente tabla periodica, i) realice la configuracion electronica fundamental de los elementos A, B, C y D (1 punto). ii) Ordene, por orden creciente de electronegatividad, los elementos 1, 2, 3 y 4 (0,5 puntos). iii) Indique, para los elementos 1 y 2, cual seria su estado de oxidacion mas probable y escriba el ion correspondiente (0,5 puntos). [Tabla periodica con: D en (periodo 3, grupo 1) = Na; A en (periodo 4, grupo 2) = Ca; B en (periodo 3, grupo 14) = Si; C en (periodo 4, grupo 14) = Ge; 1 en (periodo 2, grupo 16) = O; 2 en (periodo 2, grupo 15) = N; 3 en (periodo 2, grupo 2) = Be; 4 en (periodo 2, grupo 14) = C].

Para la reaccion 2 NO(g) + O2(g) -> 2 NO2(g) se ha determinado experimentalmente que su ecuacion de velocidad es v = k [NO]^2. El mecanismo propuesto es el siguiente: Etapa 1: NO + NO -> N2O2(g); Etapa 2: N2O2(g) + O2(g) -> 2 NO2(g). i) Justifique cual de las dos etapas es la etapa lenta. Justifique como afectara a la velocidad de la reaccion duplicar la concentracion de NO. ii) Duplicar la concentracion de O2 (1 punto). ii) Explique brevemente el funcionamiento de un catalizador. Influira en la velocidad de la reaccion? Y en la cantidad de producto obtenido? (1 punto).

Una disolucion de acido metanoico de concentracion 0,2 molar tiene el mismo pH que una disolucion acuosa de cloruro de hidrogeno de concentracion 6*10-3 M. i) Calcule el pH y la constante de acidez Ka del acido metanoico (1,25 puntos). ii) Halle el grado de ionizacion del acido metanoico si la concentracion inicial fuese 0,1 M (0,75 puntos).

El estano reacciona con acido nitrico y se obtiene oxido de estano(IV), monoxido de nitrogeno y agua. i) Escriba la ecuacion y ajustela por el metodo del ion-electron (1 punto). ii) Calcule el volumen de acido nitrico 1 M que se necesitara para convertir todo el estano que hay en 30 g de una aleacion (85% de estano en masa) en oxido de estano(IV) (1 punto). Datos: Masa atomica: Sn = 118,7.

i) Explique el concepto de isomeria (0,5 puntos). ii) Formule y nombre cinco isomeros de un compuesto cuya formula molecular sea C5H12O, senalando el tipo de isomeria entre dichos isomeros (1,5 puntos).

i) Represente el ciclo de Born-Haber para el oxido de magnesio, MgO, a partir de magnesio y oxigeno en condiciones estandar (1 punto). ii) Calcule la energia reticular del oxido de magnesio a partir de los siguientes catalogos: Mg, formacion del oxido de magnesio = -605 kJ/mol; entalpia de sublimacion del magnesio = 146,1 kJ/mol; entalpia de disociacion del oxigeno 494 kJ/mol; 1a energia de ionizacion del magnesio 737,7 kJ/mol; 2a energia de ionizacion del magnesio 1.450,7 kJ/mol; 1a afinidad electronica del oxigeno = -142 kJ/mol; 2a afinidad electronica del oxigeno 879 kJ/mol (1 punto).

En un recipiente de 1,0 L se introducen 0,4 mol de PCl5, 0,3 mol de PCl3 y 0,2 mol de Cl2 a 250 oC. Sabiendo que Kc a dicha temperatura es 0,042 para la reaccion PCl5(g) <-> PCl3(g) + Cl2(g), i) indique como evolucionara la reaccion para alcanzar el equilibrio y calcule las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio (1,5 puntos). ii) Calcule el valor de Kp a dicha temperatura (0,5 puntos). Datos: R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

Teniendo en cuenta que el cloruro de amonio se disocia completamente en sus iones en disolucion acuosa, escriba todos los equilibrios que tienen lugar en una disolucion acuosa de cloruro de amonio de concentracion 0,4 M (0,5 puntos). Calcule el pH de la disolucion (1,5 puntos). Datos: Kb amoniaco = 1,810-5; Kw = 1,010-14.

Una pila esta representada por el siguiente esquema: Zn | Zn2+(1M) || Fe2+(1M) | Fe. i) Dibujele senalando cual es el catodo y cual es el negativo (0,5 puntos). ii) Calcule la energia reticular del oxido de magnesio... (NOTA: el enunciado parece tener un error, se interpreta como) Establezca cual es el catodo y cual el anodo, escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo y la reaccion global, e indique el sentido de los electrones por el circuito externo (1,5 puntos). iii) Calcule la fem de la pila (0,5 puntos). Datos: E0(Fe2+/Fe) = -0,44 V; E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V.

i) Formule los compuestos siguientes: acido metanoico, etanonitrilo, etilamina (etanamina), propanamida y propanoato de etilo (0,5 puntos). ii) Nombre los siguientes compuestos: CH3CH2CH2OH, CH3COCH3, CH3CH2CH2CHO, CH3CH2OCH3, CH3CHOHCH3 (0,5 puntos). iii) Indique si entre las diez sustancias anteriores hay algunas que son isomeros entre si. En caso afirmativo, identifique el tipo de isomeria que presentan (1 punto).