i) Escriba la configuracion electronica en su estado fundamental para los elementos de numero atomico 17 y 53 (0,5 ptos.). ii) Justifique grupo y periodo del sistema periodico a los que pertenece cada uno de los elementos anteriores e indique su nombre y simbolo (0,5 ptos.). iii) Defina afinidad electronica y justifique, a partir de su posicion en el sistema periodico, cual de los dos elementos anteriores presentara una mayor afinidad electronica (0,5 ptos.). iv) Compare la electronegatividad de ambos elementos (0,5 ptos.).

Para la reaccion 2A + B -> C se determinaron, a 25 oC, una serie de velocidades iniciales de reaccion que se muestran en la tabla. i) Indique el orden de reaccion, escriba la ecuacion de velocidad y calcule la constante cinetica expresandola en sus unidades correspondientes (1,5 ptos.). ii) Razone, de manera cualitativa, cual sera el efecto de aumentar la temperatura de reaccion hasta los 100 oC manteniendo las mismas concentraciones iniciales (0,5 ptos.). Datos tabla: Exp1 [A]=0,025, [B]=0,01, v=2,6e-3; Exp2 [A]=0,025, [B]=0,05, v=2,6e-3; Exp3 [A]=0,050, [B]=0,01, v=5,2e-3.

Una disolucion acuosa de amoniaco tiene un pH de 10,6. i) Calcule la concentracion molar inicial de amoniaco en la disolucion (1,0 pto.). ii) Para neutralizar 100 mL de la disolucion anterior se consumen 30 mL de una disolucion acuosa de cloruro de hidrogeno de concentracion desconocida. Indique la reaccion de neutralizacion que tiene lugar y calcule la concentracion de cloruro de hidrogeno en dicha disolucion (0,5 ptos.). iii) Justifique de manera cualitativa, escribiendo las ecuaciones quimicas necesarias, si el pH de la disolucion resultante de la neutralizacion sera basico, acido o neutro (0,5 ptos.). Datos: Kb amoniaco = 1,810-5; Kw = 1,010-14.

Se valoraron 30 mL de una disolucion 0,25 M de yodato de sodio con una disolucion 0,50 M de sulfito de sodio en medio acido para obtener yoduro de sodio y sulfato de sodio. i) Ajuste, empleando el metodo ion-electron, la reaccion que tiene lugar (1,0 pto.). ii) Calcule el volumen necesario de la disolucion de sulfito de sodio para alcanzar el punto de equivalencia (1,0 pto.).

i) Complete las siguientes reacciones formulando y nombrando todas las sustancias presentes en las reacciones, ya sean reactivos o productos (1,5 ptos.): 1) propan-2-ol + acido sulfurico concentrado y caliente -> ; 2) propan-1-ol + bromuro de hidrogeno -> ; 3) 2-metilbutanal + permanganato de potasio -> . ii) Clasifique, justificando su decision, cada una de las reacciones del apartado anterior (0,5 ptos.).

Para las moleculas de etino, amoniaco, eteno y agua. i) Justifique la hibridacion de los atomos de carbono, nitrogeno y oxigeno (1,0 pto.). ii) Represente las moleculas de agua y amoniaco e indique su momento dipolar (1,0 pto.). Datos: H, Z=1; C, Z=6; N, Z=7; O, Z=8.

Se introducen 0,04 mol de fosgeno (COCl2) en un recipiente de 2 L en el que se ha hecho el vacio y se calienta hasta 227 oC, produciendose su descomposicion segun el equilibrio: COCl2(g) <-> CO(g) + Cl2(g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kp vale 0,189. i) Escriba la expresion que relaciona Kc con Kp y calcule el valor de Kc en estas condiciones (0,5 ptos.). ii) Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio (1,0 ptos.). iii) Explique como afectara a la descomposicion del fosgeno un aumento del volumen del recipiente (0,5 ptos.). Datos: R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

En una disolucion acuosa de un acido monoprotico 0,100 M se midio un grado de disociacion de 0,0.134. i) Exprese todos los equilibrios que tienen lugar en la disolucion (0,5 ptos.). ii) Calcule las concentraciones del acido monoprotico, de su base conjugada y la constante de acidez del acido (1,0 ptos.). iii) Calcule el pH de la disolucion (0,5 ptos.).

Una pila consta de un electrodo de cobre y un electrodo de litio con sendos electrolitos de sales de Cu2+ (ac. 1M) y Li1+(ac. 1M). i) Plantee la reaccion redox que muestra el funcionamiento de la pila (0,75 ptos.). ii) Calcule el voltaje de dicha pila (0,5 ptos.). iii) Identifique anodo y catodo de la pila indicando su polaridad (0,25 ptos.). iv) Dibuje la pila, con todos sus elementos indicando el sentido del flujo de electrones (0,5 ptos.). Datos: E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V; E0(Li+/Li) = -3,04 V.

i) Formule los siguientes compuestos: etanoato de metilo, butanal, butanamida, acido pent-2-enoico, pentan-2-ol (0,5 ptos.). ii) Explique si alguno de los cinco compuestos puede presentar isomeria geometrica y en caso afirmativo represente y nombre los posibles isomeros (0,5 ptos.). iii) Escriba para cada uno de los tres primeros compuestos un isomero de funcion y nombrelo (0,75 ptos.). iv) Explique si alguno de los cinco compuestos puede presentar isomeria optica y en caso afirmativo dibuje los isomeros (0,25 ptos.).