La configuracion electronica en su estado fundamental del elemento X es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 y la del elemento Y es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. i) Indique los numeros cuanticos que describen el orbital en donde se encuentra el electron diferenciador del elemento Y, explicando su decision y represente dicho orbital (1,0 pto.). ii) Justifique los iones que formaran preferentemente X e Y, asi como el tipo de enlace que se establecera cuando se combinen, indicando la formula del compuesto formado (0,50 ptos.). iii) Justifique que elemento presentara un mayor radio atomico (0,50 ptos.).

En un recipiente de 2 litros a 100 oC se introducen 0,2 moles de N2O4 y 0,4 moles de NO2. Sabiendo que a esa temperatura el valor de Kc es 0,212 para la reaccion N2O4(g) <-> 2 NO2(g): i) Justifique en que sentido evolucionara la reaccion hasta alcanzar el equilibrio (0,50 ptos.). ii) Calcule las concentraciones de las dos sustancias en el equilibrio (1,0 pto.). iii) El tetraoxido de dinitrogeno es un gas incoloro, mientras que el dioxido de nitrogeno tiene un color rojizo. Si introducimos el recipiente con la mezcla de los dos gases en equilibrio en un bano de agua y hielo, la mezcla va perdiendo color. Por el contrario, si introducimos el recipiente en un bano a 120 oC, la mezcla toma un color mas rojizo. Justifique si la reaccion en sentido directo es endotermica o exotermica (0,50 ptos.).

Se valoraron 25,0 mL de una disolucion acuosa de amoniaco con una disolucion acuosa de acido acetico 0,35 M alcanzandose el punto de equivalencia tras anadir 18,0 mL de dicha disolucion acida. i) Indique todos los equilibrios presentes tanto en la disolucion inicial de amoniaco como en la disolucion inicial de acido acetico (0,50 ptos.). ii) Calcule el pH de la disolucion inicial de amoniaco (0,75 ptos.). iii) Justifique el caracter acido, basico o neutro de la disolucion en el punto de equivalencia (0,75 ptos.). Datos: Kb amoniaco = 1,8 10-5; Ka acido acetico = 1,8 10-5; Kw = 1,0 10-14.

El aluminio metal se obtiene industrialmente por electrolisis de oxido de aluminio (bauxita) fundido, utilizando electrodos de grafito. i) Escriba las ecuaciones quimicas que tendran lugar en el catodo y en el anodo indicando la polaridad de los mismos (0,75 ptos.). ii) Calcule cuanto tiempo debe circular una corriente de 3,5*10^2 A para depositar 352,6 g de aluminio (0,50 ptos.). iii) Calcule el volumen de oxigeno que se desprendera medido a 1.000 oC y 0,95 atm de presion (0,75 ptos.). Datos: Masa atomica: Al = 26,98 g/mol; 1F = 96.500 C/mol; R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

i) Formule los siguientes compuestos quimicos: butanal, butan-2-ol, Z-pent-2-eno, E-pent-2-eno (1,0 pto.). ii) Indique si algunos de los compuestos anteriores son isomeros entre si y el tipo de isomeria que presentan (0,50 ptos.). iii) Justifique si alguno de los compuestos anteriores puede presentar isomeria optica. En caso afirmativo, represente ambos isomeros opticos (0,50 ptos.).

i) Describa y justifique la hibridacion de los atomos centrales de las siguientes moleculas: C2H2, NH3, CH4 y C2H4 (1,0 pto.). ii) Justifique en dichas moleculas su momento dipolar e indique si alguna de ellas podria formar puentes de hidrogeno (1,0 pto.). Datos: Numeros atomicos: H, 1; C, 6; N, 7.

i) Escriba el equilibrio de disociacion del yoduro de plomo (II) y la expresion de su constante de solubilidad (0,50 ptos.). ii) Calcule la solubilidad del yoduro de plomo en agua (0,75 ptos.). iii) Justifique que efecto tendria en la solubilidad del yoduro de plomo anadir yoduro sodico, que se disocia completamente, a la disolucion (0,25 ptos.). iv) Indique si en una disolucion acuosa con una concentracion 0,0.007 M de iones yoduro y 0,005 M de iones Pb2+ se observara formacion de precipitado de yoduro de plomo (0,50 ptos.). Datos: Kps yoduro de plomo (II) = 8,5*10-9.

En 25 mL de una disolucion acuosa de acido benzoico se midio un pH de 2,5. i) Determine la concentracion inicial de acido benzoico en la disolucion (0,75 ptos.). ii) Calcule el grado de disociacion del acido benzoico en dicha disolucion (0,25 ptos.). iii) Calcule el volumen de una disolucion acuosa de hidroxido sodico 1 M necesario para neutralizar esta disolucion de acido benzoico (0,50 ptos.). iv) Justifique si en el punto de equivalencia el pH sera acido, basico o neutro (0,50 ptos.). Datos: Ka acido benzoico = 6,310-5; Kw = 1,010-14.

El permanganato potasico es un potente oxidante. i) Justifique si, en condiciones estandar, se producira la oxidacion de una pieza de cobre al sumergirla en una disolucion de permanganato potasico que contiene acido sulfurico, para producir sulfato de manganeso (II), sulfato de cobre (II) y agua (0,75 ptos.). ii) Ajuste, utilizando el metodo ion-electron, la ecuacion redox correspondiente (0,75 ptos.). iii) Calcule cuantos gramos de cobre podrian oxidarse, de producirse dicha reaccion, empleando 30 mL de una disolucion 0,5 M de permanganato potasico (0,50 ptos.). Datos: E0(MnO4-/Mn2+) = 0,54 V; E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Cobre: masa atomica, 63,54 g/mol.

El poliestireno y el PET, polietilenterftalato, son dos polimeros organicos que se utilizan comunmente en la fabricacion de envases. i) Identifique para poliestireno y PET cuales son los monomeros que se emplean de entre los representados (0,50 ptos.). ii) Proponga una estructura para cada uno de estos polimeros (1,0 pto.). iii) Explique que tipo de reaccion se emplea para la sintesis de cada uno de estos polimeros (0,50 ptos.). Monomeros representados: 1) acido tereftalico (HOOC-C6H4-COOH), 2) etilenglicol (HO-CH2-CH2-OH), 3) estireno (HC=CH2 unido a C6H5).