i) Defina energia de ionizacion y electronegatividad (0,50 ptos.). ii) Ordene razonadamente los siguientes elementos en orden creciente de radio atomico: He, Ne, O, N y F (0,50 ptos.). iii) Calcule la energia de red para el cloruro de litio (1,0 pto.). Datos: Numeros atomicos: He, 2; N, 7; O, 8; F, 9; Ne, 10. Litio: DHsublimacion = 155,2 kJ/mol, Energia de ionizacion 520,0 kJ/mol; Cloro: DHdisociacion = 242,6 kJ/mol, Afinidad electronica = -349,0 kJ/mol. Cloruro de litio: DHformacion = -411,1 kJ/mol.

En un recipiente de 10 litros de volumen se introducen 2 moles de nitrogeno y 5 moles de hidrogeno. La mezcla se calienta hasta 250 oC alcanzandose el siguiente equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) <-> 2 NH3(g), siendo la presion total del recipiente en el equilibrio de 17,2 atm. i) Calcule las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio (1,25 ptos.). ii) Halle el valor de Kp para el equilibrio (0,25 ptos.). iii) Si aumenta la presion en el interior del recipiente explique como afectara al equilibrio (0,50 ptos.). Datos: R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

La metilamina, CH3NH2, es una base debil que en agua produce el cation CH3NH3+. i) Escriba la ecuacion del equilibrio de la metilamina en agua y calcule su constante de basicidad (Kb) sabiendo que una disolucion acuosa 0,25 M de esta base posee un pH=12 (1,0 pto.). ii) Calcule el grado de ionizacion de la metilamina (0,25 ptos.). iii) Escriba la reaccion de hidrolisis del cation CH3NH3+, calcule la constante de equilibrio de dicha reaccion de hidrolisis y justifique si una disolucion que contiene dicho cation sera acida, basica o neutra (0,75 ptos.). Datos: Kw = 1,0 10-14.

El dioxido de manganeso reacciona con clorato potasico en medio de hidroxido potasico para dar permanganato potasico, cloruro potasico y agua. i) Escriba la ecuacion y ajustela por el metodo del ion-electron (1,0 pto.). ii) Indique, justificando su respuesta, cual es la especie oxidante y cual la especie reductora (0,50 ptos.). iii) Calcule la masa de cloruro potasico que se obtendria si partimos de 1 g de muestra, la cual posee una riqueza en dioxido de manganeso del 49,7% (0,50 ptos.). Datos: Masas atomicas: O = 16,00 g/mol; Cl = 35,45 g/mol; K = 39,10 g/mol; Mn = 54,94 g/mol.

i) Formule los siguientes compuestos organicos: a) acido propanoico, b) propanona, c) propanal y d) propan-2-ol (0,50 ptos.). ii) Identifique los grupos funcionales presentes en cada compuesto (0,50 ptos.). iii) Escriba la reaccion que tendria lugar entre los compuestos a) y d), identifique de que tipo de reaccion se trata y nombre los productos que se obtendrian (0,75 ptos.). iv) Indique con que tipo de reaccion es posible obtener el compuesto d) a partir del compuesto b) (0,25 ptos.).

i) Explique las hibridaciones sp3 y sp2 utilizando el atomo de carbono (1,0 pto.). ii) Dibuje en tres dimensiones un ejemplo de molecula que contenga algun atomo con orbitales hibridados sp3 y otro ejemplo de molecula que contenga atomos con orbitales hibridados sp2, indicando los angulos existentes entre los orbitales hibridados, asi como los enlaces sigma y pi que esten presentes en dichas moleculas (1,0 pto.). Datos: Numero atomico: C, 6.

La velocidad de la reaccion 2H2(g) + 2NO(g) -> 2H2O(g) + N2(g) se ha estudiado a 298 K empleando diferentes concentraciones iniciales de H2 y NO de acuerdo con los resultados que se muestran en la tabla. i) Escriba la ecuacion de la Ley de Velocidad para dicha reaccion (0,75 ptos.). ii) Determine el valor de la constante cinetica y expreselo empleando las unidades adecuadas (0,50 ptos.). iii) Razone de manera cualitativa como afectaria a la velocidad de la reaccion una disminucion de la temperatura a 273 K (0,25 ptos.). iv) Defina catalizador y explique brevemente como actua en una reaccion quimica (0,50 ptos.). Datos tabla: Exp1: [H2]=2,3e-3, [NO]=1,2e-4, v=1,40e-5; Exp2: [H2]=4,6e-3, [NO]=1,2e-4, v=1,40e-5; Exp3: [H2]=2,3e-3, [NO]=3,6e-4, v=4,20e-5.

Para realizar la neutralizacion de 20 mL de una disolucion de acido metanoico se han empleado 15,2 mL de una disolucion de hidroxido de sodio 0,5 M. i) Escriba la reaccion de neutralizacion y halle la concentracion de acido metanoico en la disolucion inicial (0,50 ptos.). ii) Teniendo en cuenta que la sal formada en la reaccion de neutralizacion se disocia completamente en sus iones en disolucion acuosa, escriba todos los equilibrios presentes en dicha disolucion y justifique si la disolucion sera acida, basica o neutra (0,75 ptos.). iii) Calcule el valor del pH de la disolucion inicial de acido metanoico (0,75 ptos.). Datos: Ka acido metanoico = 1,85*10-4; Kw = 10-14.

Se considera que la electrolisis del agua es una de las metodologias mas prometedoras para la obtencion de hidrogeno empleando excedentes de electricidad procedentes de fuentes renovables. i) Ajuste la reaccion de electrolisis del agua empleando el metodo del ion-electron e indique que semirreaccion se produce en el anodo y que semirreaccion se produce en el catodo (0,75 ptos.). ii) Calcule el potencial de la reaccion en condiciones estandar (0,25 ptos.). iii) Calcule que masa de hidrogeno se produce en 5 minutos si la celda electrolitica opera con una intensidad de 3.000 A (1,0 pto.). Datos: E0(O2/H2O) = 1,23 V; H, masa atomica: 1 g/mol; 1F = 96.500 C/mol.

i) Explique el concepto de isomeria (0,50 ptos.). ii) Dado un compuesto cuya formula molecular es C5H10O2, formule y nombre dos isomeros de funcion, dos isomeros opticos y dos isomeros de cadena (1,5 ptos.).