1A- i) Explique la hibridación del átomo de oxígeno para la molécula de agua (0,50 ptos.). ii) Justifique el valor del ángulo de enlace H-O-H y dibuje la molécula con sus orbitales correspondientes (0,50 ptos.). iii) Razone la polaridad que presentará esta molécula (0,50 ptos.). iv) El sulfuro de dihidrógeno presenta una geometría molecular similar a la del agua, indique razonadamente qué compuesto presentará un mayor punto de ebullición (0,50 ptos.). Datos: Números atómicos: H, 1; O, 8; S, 16.

1B- i) Escriba la configuración electrónica fundamental de los siguientes elementos: segundo período y grupo 17; cuarto período y grupo 8; quinto período y grupo 13; tercer período y grupo 1 (1,0 ptos.). ii) Ordene razonadamente los elementos con números atómicos 11, 5, 6, 7, 8 y 9 (0,50 ptos.). iii) Será V o F: «el cloruro de cesio cristaliza en una red iónica».

2A- En un recipiente de 2 L, al que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,5 mol de polvo de hidrógeno y se calienta hasta los 450 °C. Se observa que, una vez alcanzado el equilibrio, se ha disociado un 22% del polvo de hidrógeno inicial según el siguiente equilibrio químico: $2\text{HI(g)} \rightleftharpoons \text{I}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)}$. i) Calcule las concentraciones de todos los compuestos en el equilibrio (1,0 ptos.). ii) Razone como evoluciona la reacción si Kp es 0,5 a esas condiciones (0,5 ptos.). iii) Explique cómo afectará al equilibrio de la reacción un aumento de la temperatura (0,5 ptos.). Datos: $R = 0{,}082$ atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

2B- Considerada una reacción en equilibrio de tres gases de acuerdo con la siguiente ecuación química: $2\,\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{SO}_3(g)$ teniendo en cuenta que $\Delta H = 0$, explique cómo afectará cada uno de los siguientes cambios a la composición di) Duplicamos el volumen del recipiente de reacción (0,50 ptos.). ii) Añadimos un catalizador (0,50 ptos.). iii) Aumentamos la temperatura (0,50 ptos.). iv) Aumentamos la concentración de dióxido de azufre (0,50 ptos.).

3A- i) Defina ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry (0,50 ptos.). ii) Aplicando dicha teoría, complete las siguientes reacciones e identifique cada uno de los pares ácido-base conjugados, además de las sustancias del apartado anterior (0,50 ptos.): a) NH₄⁺ + H₂O ⇌; b) CH₃COO⁻ + H₂O ⇌; c) CO₃²⁻ + H₂O ⇌; d) HCN + OH⁻ ⇌.

3B- Se valoraron 15,0 mL de una disolución acuosa de un ácido monoprótico con una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,50 M. El punto de equivalencia se alcanzó tras añadir 25,5 mL de dicha disolución básica. i) Indique la reacción de neutralización y plantee la concentración de ácido en la disolución inicial (0,50 ptos.). ii) El pH de la disolución ácida inicial fue de 2,43; calcule el valor de Ka para el ácido (1,0 ptos.). iii) Razone, de manera cualitativa, si el pH en el punto de equivalencia de la valoración será ácido, básico o neutro (0,50 ptos.).

4A- El cobre metálico se hace reaccionar con nitrato de sodio en presencia de ácido sulfúrico formándose sulfato de cobre (II), sulfato de sodio, monóxido de nitrógeno gaseoso y agua líquida. i) Escriba la ecuación y ajústela por el método ion-electrón, señalando el agente oxidante y el agente reductor (1,0 ptos.). ii) Calcule la masa de cobre del 95% de pureza necesario para obtener 12,15 L de monóxido de nitrógeno gas recogidos a 30 °C y 1 atm (1,0 ptos.). Datos: Masa atómica: cobre = 63,55; R = 0,082 atm·l·mol⁻¹·K⁻¹.

4B- i) Razone si la pila: $\text{Ni(s)} | \text{Ni}^{2+}(1\,\text{M}) || \text{Zn}^{2+}(1\,\text{M}) | \text{Zn(s)}$ está representada de acuerdo con los potenciales estándar de reducción correspondientes (0,75 ptos.). ii) Si la pila correcta indicada todos los componentes de la misma y el sentido del flujo de los electrones (0,50 ptos.). iii) Relacione la espontaneidad del proceso redox con la variación de la energía de Gibbs a partir del valor de la fuerza electromotriz de la pila (0,75 ptos.). Datos: $E°(\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}) = -0{,}26\,\text{V}$; $E°(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$.

5A- i) Defina el concepto de isomería y de isómero geométrico (0,75 ptos.). ii) Formule la pentan-2-ona, un isómero de grupo funcional de esta y un isómero de cadena de cualquiera de los dos anteriores (0,75 ptos.). iii) Dibuje la fórmula de E-pent-2-eno y la de su isómero geométrico (0,50 ptos.).

5B- El etanoato de etilo, más conocido como acetato de etilo, es un componente de los pegamentos de uso corriente, que se obtiene a escala industrial por reacción del ácido acético con etanol. i) Escriba la reacción química formulando y nombrando todas las sustancias que intervienen en el proceso y clasifique dicha reacción (0,75 ptos.). ii) Explique el concepto de grupo funcional e identifique los grupos funcionales presentes en las anteriores moléculas (0,75 ptos.). iii) Formule y nombre un isómero de función del acetato de etilo (0,50 ptos.).