— 1.- En la tabla que se encuentra a continuación se indican desordenadamente valores arbitrarios de carga nuclear efectiva y unos valores reales de radio atómico para elementos del segundo período (Z = 3 a 10). i) Asigne, razonadamente, dichos valores a cada uno de estos elementos en orden creciente de afinidad electrónica (0,50 ptos.). ii) Defina afinidad electrónica y ordene razonadamente estos elementos en orden creciente de afinidad electrónica (0,50 ptos.). iii) Utilizando además de los elementos que aparecen en la tabla el hidrógeno (Z, 1) indique, justificando su estructura y la hibridación de los átomos centrales: ¿qué compuesto covalente que no presente momento dipolar (0,50 ptos.) y iv) un compuesto que tenga átomo(s) central(es) con hibridación $sp$ (0,50 ptos.).

— 2.- Represente en un diagrama la evolución de la entalpía frente a la coordenada de reacción correspondiente a una reacción exotérmica, indicando los reactivos, los productos y el complejo activado, señalando el valor de la energía de activación (0,50 ptos.).

— 2A.- En una reacción $aA + bB \to$ productos, estudiada experimentalmente en el laboratorio, se observa que, si se duplica la concentración inicial de $A$, manteniendo constante la concentración de $B$, la velocidad inicial de la reacción queda multiplicada por cuatro, mientras que, si se triplica la concentración de $B$, manteniendo constante la concentración de $A$, la velocidad de reacción no se modifica. i) Escriba la ecuación de velocidad que corresponde a esta reacción, indicando los órdenes parciales respecto a cada reactivo y el orden global de la reacción (1,0 ptos.). ii) Deduzca las unidades de la constante cinética (0,50 ptos.). iii) Justifique cómo variará la velocidad de la reacción si elevamos la temperatura manteniendo constantes las concentraciones (0,50 ptos.).

— 2B.- La reacción entre metano, $\text{CH}_4$, y agua puede emplearse para la producción de monóxido de carbono e hidrógeno de acuerdo con la reacción que se indica. i) Calcule la entalpía de formación del agua en estado gaseoso (0,50 ptos.). ii) En el rango de temperaturas en el que ocurre la reacción de espontaneidad de dicha reacción (0,50 ptos.). iii) Si la constante de equilibrio, $K_c$, para esta reacción a 427 °C presenta un valor de $2{,}4\cdot 10^{-11}$, calcule el valor de $K_p$ (0,50 ptos.). iv) Indique cuál será el efecto en las concentraciones en el equilibrio de un aumento de la presión en el sistema (0,50 ptos.). $\text{CH}_4(g) + \text{H}_2\text{O}(g)\rightleftharpoons \text{CO}(g) + 3\,\text{H}_2(g);\;\Delta H = +206\,\text{kJ/mol}$. Datos: Entalpías de formación: Metano, $-74{,}8$ kJ/mol; Monóxido de carbono, $-110{,}5$ kJ/mol; $R = 0{,}082$ atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.

— 3.- La constante de acidez del ácido benzoico es de $6{,}5\cdot 10^{-5}$. Calcule la constante de basicidad del anión benzoato (0,50 ptos.). Datos: Producto de ionización del agua: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$.

— 3A.- Se valoraron 20,0 mL de una disolución acuosa de ácido benzoico, HBz, con una disolución de hidróxido de sodio 0,25 M. El punto de equivalencia se alcanzó tras añadir 20,5 mL de dicha disolución básica. i) Calcule la concentración inicial de ácido benzoico (0,25 ptos.). ii) Escriba los equilibrios presentes en la disolución acuosa de ácido benzoico y calcule la concentración del anión benzoato y el pH si la disolución es 1 M (1,0 ptos.). iii) Razone si el carácter ácido-base de una disolución 1 M de hidrobenzoato de sodio (0,75 ptos.). Datos: $K_a$ ácido benzoico = $6{,}5\cdot 10^{-5}$.

— 3B.- La constante de acidez del ácido hipocloroso es $2{,}9\cdot 10^{-7}$. Producto de ionización del agua: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$. i) Calcule el pH de una disolución 1 M de hipocloroso. ii) Calcule la concentración de hipoclorito sódico que prepara para 1 L 1 M de hipoclorito de sodio si la sal será una disolución amortiguadora (0,25 ptos.). iii) Justifique si una disolución 1 M de hipoclorito sódico será una disolución amortiguadora (0,25 ptos.). iv) Datos: $K_a$ ácido hipocloroso = $2{,}9\cdot 10^{-7}$. Producto de ionización del agua: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$. Masas atómicas: H, 1; O, 16; Na, 23.

— 4.- Dibuje y formule los compuestos orgánicos cuya fórmula molecular sea $\text{C}_3\text{H}_8\text{O}$ y que sean entre sí isómeros (0,50 ptos.).

— 4A.- Se hizo reaccionar una pieza de cobre con una disolución de permanganato de sodio en presencia de ácido sulfúrico para obtener sulfato de cobre (II), sulfato de manganeso (II), sulfato de sodio y agua. i) Ajuste, empleando el método ion-electrón, la reacción que tiene lugar (1,0 ptos.). ii) Si en la reacción se emplearon 20 mL de una disolución 0,75 M de permanganato de sodio para hacer reaccionar toda la masa de cobre, calcule la masa de dicha pieza de cobre (1,0 ptos.). Datos: Cobre, masa atómica 63,6.

— 4B.- Ponga un ejemplo de las siguientes reacciones orgánicas, utilizando los reactivos necesarios para que tengan lugar, nombrando y formulando todos los compuestos orgánicos e inorgánicos que intervienen en las mismas: i) Adición en alquenos a la que se aplique la regla de Markovnikov (0,50 ptos.). ii) Sustitución electrófila aromática (0,50 ptos.). iii) Reacción de condensación (0,50 ptos.). iv) Reacción de polimerización (0,50 ptos.).