Bloque 1 — 1.- Para un átomo del cuarto período y del grupo 17 se afirmó que su configuración electrónica es $[\text{Ar}]4s^2 3d^{10} 4p^5$ y que un conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador sería $(4,1,0,+1/2)$. i) Justifique si alguna de estas afirmaciones es errónea (0,50 ptos.). ii) Razone si el elemento del apartado anterior presentará electronegatividades despreciables (0,50 ptos.). iii) Razone si al unirse monoatómicamente este elemento formará un enlace iónico o un átomo de hidrógeno o de hidrógeno (0,50 ptos.). iv) Indique el carácter ácido-base de las especies que aparecen en la tabla con la hibridación Q, 11 indique, justificando su estructura y la hibridación de los átomos centrales: el radio iónico del anión Aˉ será mayor que su catión (0,50 ptos.). v) Explique cómo afectará al equilibrio la reacción un aumento de la temperatura (0,50 ptos.).

Bloque 2 — 2.- ¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta (0,50 ptos.).

Bloque 2 — 2A.- Se obtuvieron las velocidades iniciales que se muestran en la tabla para la siguiente reacción a 25 °C: $2\,\text{ClO}_2(aq) + 2\,\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{ClO}_2^-(aq) + \text{ClO}_3^-(aq) + \text{H}_2\text{O}$. Datos en tabla: Exp 1: [ClO₂]₀ = 0,12 M; [OH⁻]₀ = 0,12 M; v₀ = 2,07·10⁻⁴ M/s. Exp 2: 0,24; 0,12; 8,28·10⁻⁴. Exp 3: 0,12; 0,70; 4,14·10⁻⁴. i) Exprese la ley de velocidad para esta reacción (0,75 ptos.). ii) Defina catalizador e indique cómo afectaría añadir un catalizador a la velocidad de la reacción (0,50 ptos.). iii) Indique, razonadamente, un modo de reducir la velocidad de dicha reacción (0,50 ptos.).

Bloque 2 — 2B.- Para la reacción $aA(g) + bB(g) \rightleftharpoons cC(g)$ con $a=2$, $b=2$, $c=2$ y $\Delta H°<0$ a 25 °C; al aumentar la temperatura el sistema se desplaza, justifique en qué sentido evoluciona el equilibrio y como variará $K_p$ (1,0 ptos.). ii) Calcule el valor de $K_p$ a 298 K, K que será un recipiente se introducen los siguientes concentraciones iniciales: $[A]_0 = 1\,\text{M}$, $[B]_0 = 0{,}80$ M, $[C]_0 = 2{,}0$ M y al alcanzar el equilibrio el volumen del recipiente es de 1 litro, justifique el sentido en que se produjo la reacción para llegar al equilibrio y el valor inicial de $K_c$ y de $K_p$ a 298 K (1,0 ptos.). Datos: $A(g) \rightleftharpoons B(g) + C(g)$.

Bloque 3 — 3.- Indique el equilibrio de ionización del agua. Calcule la concentración de iones hidróxido presentes en una disolución que tiene un pH de 5,5 (0,50 ptos.). Datos: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$.

Bloque 3 — 3A.- Una disolución acuosa de amoníaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración $4\cdot 10^{-4}$ M. i) Calcule el pH de ambas disoluciones (0,50 ptos.). ii) Escriba todos los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoníaco y calcule la concentración inicial de amoníaco en la misma (1,0 ptos.). iii) Calcule el porcentaje de ionización del amoníaco en dicha disolución (0,50 ptos.). Datos: $K_b$ amoníaco = $1{,}8\cdot 10^{-5}$.

Bloque 3 — 3B.- La constante de acidez del ácido benzoico es de $6{,}5\cdot 10^{-5}$. Calcule la constante de basicidad del anión benzoato (0,50 ptos.). 3A.- Se valoraron 20,0 mL de una disolución acuosa de ácido benzoico, $\text{HBz}$, con una disolución de hidróxido de sodio 0,25 M. i) El pH de ambos es de 4,4 antes de la valoración (0,25 ptos.). ii) Calcule la concentración de ácido benzoico (0,25 ptos.). iii) Calcule los equilibrios presentes en la disolución acuosa de acetato de sodio y calcule la concentración del anión acetato en una disolución 1 M de hidrobenzoato de sodio (1,0 ptos.). iv) Justifique si una disolución amortiguadora preparada 0,5 M en hidrobenzoato de sodio 1 M en hipocloroso 1 M será una disolución amortiguadora (0,25 ptos.). Datos: $K_a$ ácido benzoico = $6{,}5\cdot 10^{-5}$; Producto de ionización del agua = $1\cdot 10^{-14}$; Ácido acético, $K_a = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; Acetato de sodio, masa molecular: 82 g/mol.

Bloque 4 — 4.- Las proteínas son, desde el punto de vista de la química orgánica, amidas. Indique los reactivos de una reacción que pueda dar lugar a la formación de una amida (0,50 ptos.).

Bloque 4 — 4A.- De acuerdo con los potenciales estándar de reducción dados, i) Razone si reaccionan piezas de litio, cobre, plata y estaño podrían ser oxidadas al ser sumergidas en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno 1 M, produciendo el correspondiente cloruro del metal e hidrógeno (0,50 ptos.). ii) Si se dispusieran las láminas de dichos metales y disoluciones 1 M de cloruro de litio, sulfato de cobre (II), nitrato de plata (I) y sulfato de estaño (II), indique el voltaje de la celda galvánica que nos proporcionaría el mayor voltaje (0,50 ptos.). iii) Ajuste las semireacciones que se producirían en dicha celda galvánica y la reacción global identificando el ánodo y cátodo (0,50 ptos.). iv) Dibuje un esquema de dicha celda galvánica indicando claramente el flujo de los iones y el cátodo (0,50 ptos.). Datos: $E°(\text{Li}^+/\text{Li}) = -3{,}04$ V; $E°(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34$ V; $E°(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = +0{,}80$ V; $E°(\text{Sn}^{2+}/\text{Sn}) = -0{,}40$ V; $E°(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0$ V.

Bloque 4 — 4B.- i) Explique el concepto de grupo funcional (0,25 ptos.). ii) Identifique los grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos orgánicos (0,75 ptos.): a) $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{COOCH}_3$; b) $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CONH}_2$; c) $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CHOH}-\text{CH}_3$. iii) Justifique qué compuesto de los anteriores puede presentar isomería óptica (0,25 ptos.). iv) Represente tridimensionalmente y formule los isómeros ópticos que presenta e indique de forma razonada cuál es el isómero R y cuál el isómero S (0,75 ptos.).