Cuando se calienta el amoníaco se disocia según:

$$\text{NH}_3(g)\;\rightleftharpoons\;\text{N}_2(g) + \text{H}_2(g)$$

Se sabe que a una temperatura de 573 K y a la presión de 6 atm, el amoníaco está disociado en sus elementos en un 60%.

a) Ajustar la reacción. (0,25)
b) Determinar la presión parcial de cada componente de la mezcla. (0,75)
c) Calcular $K_p$ para ese equilibrio a esa temperatura. (1,00)
d) Calcular $K_c$ para ese equilibrio a esa temperatura. (0,50)

Se tiene una disolución acuosa 0,5 M de un ácido monoprótico débil, HA, con una constante de acidez $K_a=1{,}9\cdot 10^{-5}$. Calcular:

a) El pH de la disolución. (1,50)
b) El grado de disociación del ácido. (0,50)
c) La molaridad que debería tener una disolución de HCl para que su pH fuese igual al de la disolución del ácido HA. (0,50)

El magnesio reacciona con ácido nítrico según la siguiente ecuación:

$$\text{Mg} + \text{HNO}_3\;\longrightarrow\;\text{Mg(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

a) Escribir las semireacciones de oxidación y de reducción. (0,50)
b) Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. (0,50)
c) Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón. (0,50)
d) Calcular el potencial de la pila en condiciones estándar.
(Datos: $\mathcal{E}^{0}_{\text{Mg}^{2+}/\text{Mg}}=-2{,}37$ V; $\mathcal{E}^{0}_{\text{NO}_3^-/\text{NO}_2}=+0{,}78$ V) (1,00)

El producto de solubilidad del sulfato de bario ($\text{BaSO}_4$) es $1\cdot 10^{-10}$ a 25 °C. Calcular la solubilidad del sulfato de bario a esa temperatura:

a) En agua pura. (1,00)
b) En una disolución de sulfato de sodio ($\text{Na}_2\text{SO}_4$) 0,1 M (totalmente disuelto e ionizado). (1,50)

Dadas las moléculas: $\text{CS}_2$, $\text{H}_2\text{S}$ y $\text{NH}_3$.

a) Escribir sus estructuras de Lewis. (0,50)
b) Justificar sus geometrías según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y la polaridad de las mismas. (0,75)
c) Explicar razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para pasar de estado líquido a gaseoso cada una de estas sustancias. (0,75)

Se quiere determinar la concentración de un agua oxigenada comercial mediante su valoración con una disolución de permanganato de potasio de concentración conocida (permanganimetría). En disolución ácida el permanganato ($\text{MnO}_4^-$) oxida el $\text{H}_2\text{O}_2$ a $\text{O}_2$, reduciéndose a $\text{Mn}^{2+}$ según la ecuación siguiente (sin ajustar):

$$\text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4\;\longrightarrow\;\text{K}_2\text{SO}_4 + \text{MnSO}_4 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

a) Indicar los instrumentos y materiales que serán necesarios. (0,25)
b) Explicar el procedimiento de la valoración acompañándolo de un dibujo. (0,75)
c) Explicar por qué no se necesita indicador para esta valoración. (0,25)
d) Escribir la reacción ajustada que tiene lugar en esta valoración. (0,75)

Una reacción química presenta a 300 K de temperatura los siguientes valores termodinámicos: $\Delta G = -500\ \text{J}\cdot\text{mol}^{-1}$ y $\Delta S = 10\ \text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$. Calcular:

a) El valor de $\Delta H$ de la reacción a esa temperatura. (0,75)
b) Suponiendo que $\Delta H$ y $\Delta S$ no varían con la temperatura, determinar a partir de qué temperatura la reacción será espontánea. (0,75)

Para los siguientes grupos de números cuánticos: $(4,2,0,+1/2)$; $(3,3,2,-1/2)$; $(2,0,1,+1/2)$; $(2,0,0,-1/2)$.

a) Indicar cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo, justificándolo. (0,50)
b) En aquellas combinaciones que son posibles, indicar el orbital en el que se encuentra el electrón. (0,50)
c) Ordenar razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía. (0,50)

Dadas las siguientes especies: $\text{Ar}$, $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$.

a) Escribir sus configuraciones electrónicas. (0,50)
b) Ordenarlas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. (1,00)

Completar las siguientes reacciones químicas, indicando en cada caso de qué tipo de reacción se trata. Nombrar los reactivos y formular y nombrar los productos resultantes.

a) $\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}=\text{CH}_2 + \text{HBr}\;\longrightarrow$ (0,50)
b) $\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_2\text{OH} + \text{H}_2\text{SO}_4$ (en caliente) $\longrightarrow$ (0,50)
c) $\text{C}_6\text{H}_6 + \text{HNO}_3$ (en medio sulfúrico) $\longrightarrow$ (0,50)