Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2022
País Vasco10 ejercicios · opciones100% Resuelto
A
2,5 puntos(0,25 + 1 + 0,5 + 0,75)
Equilibrio químico
A1. Equilibrio H₂ + CO ⇌ CH₃OH: Kc, Kp y efecto de la variación de volumen
Cuando se encierran de hidrógeno molecular y de monóxido de carbono en un recipiente de a , se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa. La concentración de en el equilibrio es .
a)
Ajustar la reacción.
(0,25 pts)b)
Calcular Kc para ese equilibrio a esa temperatura.
(1 pt)c)
Calcular Kp para ese equilibrio a esa temperatura.
(0,5 pts)d)
Indicar qué ocurriría si se disminuyera el volumen del sistema.
(0,75 pts)2,5 puntos(1 + 1 + 0,5)
Ácido-base
A2. Ácido monoprótico HA (3·10⁻² M, pH=4): α, Ka y Kb conjugada
Una disolución acuosa de un ácido monoprótico HA tiene .
a)
Concentración molar de A⁻ en disolución y grado de disociación del ácido.
(1 pt)b)
Valor de la constante Ka del ácido.
(1 pt)c)
Valor de la constante Kb de la base conjugada del ácido.
(0,5 pts)2,5 puntos(1,25 + 1,25)
Solubilidad
A3. Precipitación fraccionada de Sr²⁺ y Ca²⁺ con Na₂SO₄
Una disolución contiene de y de . Se añade lentamente sulfato de sodio sólido (soluble, sin variar V apreciablemente). y .
a)
Concentración de sulfato cuando comience la precipitación del primer ión e identificar el ión.
(1,25 pts)b)
Concentración del ión precipitado en primer lugar cuando comience a precipitar el segundo ión.
(1,25 pts)2,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 1)
Reacciones redox
A4. K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl: ajuste ión-electrón y masa de FeCl₃
El dicromato de potasio en disolución acidificada con HCl reacciona con el cloruro de hierro(II): Se colocan de FeCl₂ y de K₂Cr₂O₇ , añadiendo HCl suficiente.
a)
Indicar especie oxidante y reductora.
(0,5 pts)b)
Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción.
(0,5 pts)c)
Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón.
(0,5 pts)d)
Calcular la masa en gramos de FeCl₃ que se obtendrá.
(1 pt)B
2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Enlace químico
B1. Tipos de enlace que se rompen: CaCl₂ en agua, Br₂, Au, H₂O
Indicar el tipo de enlace que debe romperse para realizar cada proceso.
a)
Disolver cloruro de calcio (CaCl₂) en agua.
(0,5 pts)b)
Vaporizar bromo (Br₂).
(0,5 pts)c)
Fundir oro.
(0,5 pts)d)
Vaporizar agua.
(0,5 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Electroquímica
B2. Construcción y funcionamiento de la pila Daniell
Se quiere construir una pila Daniell.
a)
Indicar los materiales y reactivos necesarios.
(0,5 pts)b)
Esquema o dibujo de la pila señalando ánodo y cátodo.
(0,5 pts)c)
Explicar para qué sirve el puente salino.
(0,5 pts)d)
Escribir la notación de la pila Daniell.
(0,5 pts)C
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Termoquímica
C1. Espontaneidad según signos de ΔH y ΔS
Razonar a qué temperaturas serán espontáneos los procesos con los siguientes parámetros termodinámicos.
a)
ΔH > 0; ΔS > 0.
(0,5 pts)b)
ΔH < 0; ΔS > 0.
(0,5 pts)c)
ΔH < 0; ΔS < 0.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Estructura atómica
C2. Veracidad de afirmaciones sobre orbitales y números cuánticos
Explicar la veracidad o falsedad de los enunciados.
a)
Para n = 2, hay 5 orbitales d.
(0,5 pts)b)
En el orbital 3p el número cuántico n vale 1.
(0,5 pts)c)
El número máximo de electrones con (n = 4, m = −2) es cuatro.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Propiedades periódicas
C3. Comparación de EI, AE y radio entre A (5 e⁻val) y Z (7 e⁻val) del mismo periodo
A y Z son átomos del mismo periodo con 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente (p.ej. N y F en el periodo 2, o P y Cl en el 3).
a)
A tiene la primera energía de ionización mayor que Z.
(0,5 pts)b)
Z tiene menor afinidad electrónica que A.
(0,5 pts)c)
A tiene mayor radio atómico que Z.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica
C4. Isomería en tres parejas de compuestos orgánicos
Escribir las fórmulas semidesarrolladas y explicar el tipo de isomería de cada pareja.
a)
Ácido propanoico y acetato de metilo.
(0,5 pts)b)
Propanoato de metilo y acetato de etilo.
(0,5 pts)c)
2,2-Dimetilhexano y 3-etil-2-metilpentano.
(0,5 pts)Recursos para tu selectividad PAU
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