Examen resuelto de Química — Ordinaria 2022
País Vasco10 ejercicios · opciones100% Resuelto
A
2,5 puntos(1,25 + 0,5 + 0,75)
Equilibrio químico
A1. Disociación del NOCl: Kc, Kp y efecto de un gas inerte
Se introducen de cloruro de nitrosilo () en un matraz de y el recipiente se calienta a . El cloruro de nitrosilo se disocia un según la ecuación:
a)
Calcular la constante Kc.
(1,25 pts)b)
Calcular la constante Kp.
(0,5 pts)c)
¿Cómo cambia la concentración de Cl₂ si se añade Ar a la mezcla en equilibrio (V y T constantes)? Justificar.
(0,75 pts)2,5 puntos(0,5 + 1 + 0,5 + 0,5)
Ácido-base
A2. Valoración de un ácido monoprótico AH y cálculo de pH, α y masa molar
Una disolución de de un ácido monoprótico AH en de agua se valora con NaOH , alcanzándose el punto de equivalencia al añadir de la base.
a)
Molaridad del ácido AH en la disolución inicial.
(0,5 pts)b)
pH de la disolución inicial de AH si Ka = 2,4·10⁻⁶.
(1 pt)c)
Grado de ionización porcentual de AH en la disolución inicial.
(0,5 pts)d)
Masa molar de AH en g/mol.
(0,5 pts)2,5 puntos(1 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Solubilidad
A3. Comparación de solubilidades de Ag₂CrO₄ y AgCl
A los productos de solubilidad son y .
a)
Calcular los gramos de cromato de plata disueltos en 0,5 L de agua a 25 °C.
(1 pt)b)
Calcular los gramos de plata en 0,5 L de disolución saturada de cloruro de plata.
(0,5 pts)c)
¿Cuál de las dos disoluciones tiene más plata disuelta?
(0,5 pts)d)
¿Cuál de las dos sales es más insoluble en g/L?
(0,5 pts)2,5 puntos(1 + 0,5 + 1)
Reacciones redox
A4. Redox H₂S + KMnO₄ + HCl (ión-electrón)
Dada la reacción:
a)
Ajustar por el método del ión-electrón.
(1 pt)b)
Indicar razonadamente qué especie se oxida y cuál se reduce.
(0,5 pts)c)
Volumen de KMnO₄ 0,1 M necesario para reaccionar con 250 mL de H₂S a 10 °C y 1,2 atm.
(1 pt)B
2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica
B1. Reacciones orgánicas: adición, oxidación, esterificación, nitración
Escribir un ejemplo de ecuación química para cada transformación, formulando y nombrando todos los reactivos y productos.
a)
Adición de HCl a un alqueno de 3 átomos de carbono.
(0,5 pts)b)
Oxidación suave de un alcohol primario de 4 átomos de carbono.
(0,5 pts)c)
Condensación de un ácido carboxílico de 2 átomos de carbono y un alcohol de 3 átomos de carbono.
(0,5 pts)d)
Reacción de HNO₃ con un hidrocarburo aromático de 6 átomos de carbono.
(0,5 pts)2 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Ácido-base
B2. Valoración de vinagre: montaje, reacción y pH en el punto de equivalencia
Se realiza la valoración de vinagres comerciales con un montaje estándar de valoración ácido-base.
a)
Nombrar el material, completar el montaje e indicar qué sustancia va en cada elemento.
(0,5 pts)b)
Ecuación química ajustada, indicador adecuado y procedimiento.
(0,5 pts)c)
En el punto de equivalencia, ¿el pH será neutro, ácido o básico? Razonar.
(0,5 pts)d)
Si en lugar de vinagre se valorase HCl(aq), ¿cómo sería el pH en el punto de equivalencia?
(0,5 pts)C
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Estructura atómica
C1. Validez de conjuntos (n,l,m) y orbitales asociados
Dados los conjuntos : ; ; ; ; ; .
a)
Indicar cuáles no son permitidos y razonar.
(0,5 pts)b)
Señalar los orbitales correspondientes a los permitidos.
(0,5 pts)c)
Identificar el elemento con un electrón de valencia en el orbital (3,0,0).
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Electroquímica
C2. Potenciales normales Sn/Cu/H: espontaneidad y pila
Datos: ; ; .
a)
Razonar si será espontánea: Sn²⁺ + Cu → Sn + Cu²⁺.
(0,5 pts)b)
¿Se formará H₂ al introducir estaño metálico en HCl(aq) 1 M?
(0,5 pts)c)
Dibujar la notación de la pila Sn–Cu y escribir las reacciones de cátodo y ánodo.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Enlace químico
C3. Lewis, geometría y polaridad de CF₄, LiF, F₂ y HF
Considerando las estructuras de Lewis y geometrías de las moléculas , LiF, y HF.
a)
Seleccionar los compuestos apolares en estado gaseoso.
(0,5 pts)b)
Seleccionar un compuesto con enlace iónico.
(0,5 pts)c)
Comparando F₂ y HF, ¿cuál tendrá mayor punto de ebullición?
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Termoquímica
C4. Espontaneidad de la descomposición de CCl₄(l)
Para la reacción se tiene y . Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones.
a)
La reacción será espontánea a cualquier temperatura.
(0,5 pts)b)
La reacción no será espontánea a ninguna temperatura.
(0,5 pts)c)
Habrá una temperatura a la cual pasará de no espontánea a espontánea; calcularla.
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