Examen resuelto de Química — Extraordinaria 2023
País Vasco10 ejercicios · opciones100% Resuelto
A
2,5 puntos(1 + 1,5)
Ácido-base
A1. Comparación de disociación de HCO₂H y CH₃CO₂H 0,5 M
Los ácidos metanoico () y etanoico () son débiles, con y .
a)
Calcular los grados de disociación (α) de disoluciones 0,5 M de cada ácido e indicar cuál se disocia más.
(1 pt)b)
Concentración de ácido etanoico para tener el mismo pH que el metanoico 0,5 M, e indicar dicho pH.
(1,5 pts)2,5 puntos(1,25 + 0,75 + 0,5)
Equilibrio químico
A2. Equilibrio CS₂ + 4H₂ ⇌ CH₄ + 2H₂S: Kc y efecto de la presión
. En un recipiente de se introducen de y de a . Presión total en el equilibrio .
a)
Moles de CH₄ formados en el equilibrio.
(1,25 pts)b)
Constante Kc a 200 °C.
(0,75 pts)c)
Cambio en [CH₄] al disminuir la presión.
(0,5 pts)2,5 puntos(1 + 0,75 + 0,75)
Electroquímica
A3. Electrólisis de FeCl₃: gramos de Fe depositados y tiempo para 10 L de Cl₂
Se electroliza una disolución de FeCl₃ con durante ().
a)
Reacciones en el cátodo y en el ánodo.
(1 pt)b)
Gramos de hierro depositados.
(0,75 pts)c)
Tiempo para desprender 10 L de Cl₂ medidos a 1 atm y 25 °C.
(0,75 pts)2,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 1)
Enlace químico
A4. Geometría TRPECV (BeBr₂, AlCl₃, SiCl₄) y fuerzas intermoleculares
Justificar la geometría según TRPECV y analizar procesos según las fuerzas a vencer.
a)
Dibromuro de berilio (BeBr₂).
(0,5 pts)b)
Tricloruro de aluminio (AlCl₃).
(0,5 pts)c)
Tetracloruro de silicio (SiCl₄).
(0,5 pts)d)
Fuerzas a vencer para: (i) fundir hielo, (ii) hervir Br₂, (iii) fundir NaCl.
(1 pt)B
2 puntos(1 + 1)
Solubilidad
B1. Kps de Ag₂SO₄ y comprobación de precipitación al mezclar AgNO₃ y Na₂SO₄
En una disolución saturada de Ag₂SO₄, .
a)
[SO₄²⁻] y el producto de solubilidad del Ag₂SO₄.
(1 pt)b)
¿Se formará precipitado de Ag₂SO₄ al mezclar 2 L de AgNO₃ 0,05 M con 2 L de Na₂SO₄ 0,06 M?
(1 pt)2 puntos(0,4 + 0,4 + 0,4 + 0,4 + 0,4)
Electroquímica
B2. Pila Ag–Mg: cátodo, ánodo, circuito de electrones y del puente salino
Pila con electrodos de plata y magnesio; electrolitos 1 M y 1 M; puente salino de KNO₃. Datos: ; .
a)
Completar la figura de la pila y asignar componentes a cada semipila.
(0,4 pts)b)
Electrodo que actúa como cátodo.
(0,4 pts)c)
Ecuación química del proceso en el ánodo.
(0,4 pts)d)
Sentido de la corriente de electrones en el hilo metálico.
(0,4 pts)e)
Sentido de los iones del puente salino.
(0,4 pts)C
1,5 puntos(0,5 + 1)
Reacciones redox
C1. Redox Ag₂S + HNO₃ → Ag₂SO₄ + NO + H₂O (ión-electrón)
a)
Átomos que se oxidan/reducen y cambios de estado de oxidación.
(0,5 pts)b)
Ecuación molecular ajustada por ión-electrón.
(1 pt)1,5 puntos(1 + 0,5)
Química orgánica
C2. Isómeros de C₄H₉Br y eliminación E2 con NaOH
Fórmula molecular .
a)
Dibujar y nombrar las estructuras de 4 isómeros.
(1 pt)b)
El isómero que al calentar con NaOH produce but-2-eno y but-1-eno: ecuación y tipo de reacción.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Enlace químico
C3. Estructura de Lewis, geometría y polaridad del SO₂
Dadas varias estructuras de Lewis propuestas para .
a)
Seleccionar la correcta y justificar por qué las demás son incorrectas.
(0,5 pts)b)
Geometría del SO₂ según TRPECV.
(0,5 pts)c)
Polaridad del SO₂.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Termoquímica
C4. Espontaneidad de C(s) + CO₂(g) ⇌ 2 CO(g) a 25 °C, 1000 °C y T de transición
Para con y (independientes de T).
a)
¿Es espontánea a 25 °C?
(0,5 pts)b)
¿Es espontánea a 1.000 °C?
(0,5 pts)c)
¿A qué temperatura (°C) pasa de no espontánea a espontánea?
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