Examen resuelto de Química — Ordinaria 2023
País Vasco10 ejercicios · opciones100% Resuelto
A
2,5 puntos(0,25 + 0,75 + 1 + 0,5)
Equilibrio químico
A1. Equilibrio CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O: presiones parciales, Kp y Kc
En un recipiente cerrado de se introducen de y de y se calienta a . Una vez alcanzado el equilibrio se analiza la mezcla y hay de .
a)
Moles de los otros gases en el equilibrio.
(0,25 pts)b)
Presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
(0,75 pts)c)
Kp para ese equilibrio a esa temperatura.
(1 pt)d)
Kc para ese equilibrio a esa temperatura.
(0,5 pts)2,5 puntos(1 + 1 + 0,5)
Ácido-base
A2. Ácido benzoico 0,75 M (pH=2,17): α, Ka y dilución
El ácido benzoico (R-COOH) es un ácido monoprótico débil. Se prepara una disolución acuosa con .
a)
Grado de disociación del ácido benzoico.
(1 pt)b)
Constante de acidez Ka.
(1 pt)c)
Grado de disociación si a 100 mL se le añade agua hasta 0,5 L.
(0,5 pts)2,5 puntos(1 + 1,5)
Solubilidad
A3. Precipitación fraccionada de Cl⁻ y CrO₄²⁻ con AgNO₃
y . A una disolución con se añade lentamente AgNO₃.
a)
¿Cuál de las dos sales precipita primero? Razonar.
(1 pt)b)
Concentración del anión que precipita primero cuando comienza a precipitar la segunda sal.
(1,5 pts)2,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5)
Reacciones redox
A4. Redox HNO₃ + H₂S → NO + SO₂ + H₂O (ión-electrón)
El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno:
a)
Semirreacciones de oxidación y de reducción.
(0,5 pts)b)
Especie oxidante y especie reductora.
(0,5 pts)c)
Ajustar la ecuación iónica por el método del ión-electrón.
(0,5 pts)d)
Ajustar la ecuación molecular.
(0,5 pts)e)
Volumen de H₂S a 700 mmHg y 60 °C necesario para reaccionar con 500 mL de HNO₃ 0,5 M.
(0,5 pts)B
2 puntos(0,25 + 0,75 + 1)
Enlace químico
B1. Lewis, geometría y polaridad (BeCl₂, BCl₃, SiCl₄); F₂ vs HCl
Dadas las moléculas covalentes , y .
a)
Escribir sus estructuras de Lewis.
(0,25 pts)b)
Justificar su geometría por TRPECV y la polaridad.
(0,75 pts)c)
Para F₂ y HCl, indicar las fuerzas intermoleculares y cuál tiene el punto de ebullición más bajo.
(1 pt)2 puntos(1 + 1)
Ácido-base
B2. Valoración de H₂SO₄ con NaOH 0,2 M
Se quiere determinar la concentración exacta de H₂SO₄ valorando con NaOH desde una bureta de .
a)
Procedimiento de la valoración y dibujo esquemático.
(1 pt)b)
Concentración de H₂SO₄ si se han consumido 10 mL de NaOH.
(1 pt)C
1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Electroquímica
C1. Pila Ag/Ni: FEM, reacciones en los electrodos y notación
Datos: ; .
a)
FEM en condiciones estándar y espontaneidad.
(0,5 pts)b)
Reacciones en los electrodos.
(0,5 pts)c)
Notación de la pila.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,75 + 0,75)
Termoquímica
C2. Temperatura de equilibrio y de espontaneidad (ΔH, ΔS dados)
Para una reacción con y (independientes de T).
a)
Temperatura a la que el sistema está en equilibrio.
(0,75 pts)b)
A partir de qué temperatura la reacción es espontánea.
(0,75 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Ácido-base
C3. Identificación de frascos (HNO₃, H₂SO₄ y acético) por el pH
Tres frascos de (HNO₃, H₂SO₄ y ácido acético) sin etiquetar presentan pH: A=1,7; B=2,0; C=3,4. Datos: ; .
a)
Frasco del ácido nítrico.
(0,5 pts)b)
Frasco del ácido sulfúrico.
(0,5 pts)c)
Frasco del ácido acético.
(0,5 pts)1,5 puntos(0,5 + 0,5 + 0,5)
Química orgánica
C4. Reacciones orgánicas: eliminación, oxidación y esterificación
Completar las reacciones, escribir las fórmulas semidesarrolladas de los productos y nombrarlos.
a)
Deshidrohalogenación del 2-bromobutano con una base.
(0,5 pts)b)
Oxidación de propan-2-ol con un oxidante.
(0,5 pts)c)
Esterificación del ácido pentanoico con propan-2-ol.
(0,5 pts)Recursos para tu selectividad PAU
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