A1. En un reactor cerrado de 2 L se introducen 0,31 moles de H2O y 0,44 moles de CH4 y la mezcla se calienta a 850 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio de la reaccion, se observa que hay 0,26 moles de CO. CH4 (g) + H2O (g) <-> CO (g) + 3 H2 (g). a) Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio (1,00). b) Calcular las constantes de equilibrio Kp y Kc (1,00). c) Predecir si es una reaccion endotermica o exotermica, si al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos (0,50).

A2. La disolucion acuosa de acido hipocloroso 0,01% en masa se emplea como antiseptico en la desinfeccion de superficies infectadas por virus. a) Calcular la concentracion molar del acido en esa disolucion. Considerar que la densidad de la disolucion es de 1 g/mL (0,50). b) Determinar el pH de la disolucion si la constante de acidez es Ka = 3,5·10^-8 (0,75). c) Escribir la reaccion que tendra lugar frente a una misma cantidad de KOH. Como sera el pH final (acido, basico o neutro)? (0,75). d) Calcular la constante de basicidad de la base conjugada del acido hipocloroso (0,50).

A3. La combustion de 1 mol de acetileno (etino, C2H2) libera 1.301,4 kJ: C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + H2O (l). a) Calcular la entalpia de formacion del acetileno gaseoso (1,00). b) Cual es la variacion de entalpia del proceso de vaporizacion (l -> g) del acetileno? (0,50). c) Cual es la variacion de entropia del proceso de vaporizacion del acetileno? (0,50). d) Determinar la temperatura de ebullicion del acetileno considerando que la especie liquida y gaseosa se encuentran en equilibrio (0,50). Datos: ΔHf (kJ/mol): CO2 (g) = -393,8; H2O (l) = -285,8; C2H2 (l) = 210,4. S (J/mol·K): C2H2 (g) = 227,4; C2H2 (l) = 134,8.

A4. La reaccion entre KMnO4 y KCl se da en ambiente acido en presencia de H2SO4. Si Eº(MnO4-/Mn2+) = +1,51 V y Eº(Cl2/Cl-) = +1,36 V: KMnO4 (aq) + H2SO4 (aq) + KCl (aq) -> MnSO4 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l) + K2SO4 (aq). a) Indicar la especie oxidante y la reductora. Sera la reaccion espontanea? (0,50). b) Ajustar la reaccion molecular por el metodo del ion-electron (0,50). c) Calcular la masa de Cl2 que se obtiene al mezclar 100 mL de una disolucion de KMnO4 0,5 M y 10 g de KCl, si el rendimiento de la reaccion es del 69% (1,00). d) Sera espontanea la oxidacion del cloruro en ambiente basico sabiendo que el permanganato se reduce a MnO2? Eº(MnO4-/MnO2) = +0,60 V (0,50).

B1. El fosfato de plata Ag3PO4 es una sal insoluble que se empleaba en fotografia. a) Si en el punto de saturacion y a 20 ºC se disuelven 7,4 mg de la sal en un litro de agua, calcular la constante de solubilidad (Ks) a esa temperatura (1,00). b) Considerando que los fotografos preparaban esta sal a partir de nitrato de plata y fosfato de sodio, precipitara Ag3PO4 al mezclar 0,5 L de una disolucion 0,02 M de AgNO3 con 0,2 L de una disolucion 0,10 M de Na3PO4? (1,00).

B2. Se pretende determinar la concentracion exacta del acido acetico en el vinagre comercial. Para ello, se toma 1 mL de vinagre y se emplea una disolucion acuosa 0,08 M de NaOH como valorante. a) Explicar los pasos necesarios para llevar a cabo la valoracion acompanandolo con un dibujo esquematico (1,00). b) Si en el punto de equivalencia se han consumido 12,5 mL de la disolucion de NaOH, calcular la concentracion de acido acetico y determinar la acidez en vinagre expresandolo en 'g acido acetico / 100 mL disolucion' (1,00).

C1. Los investigadores han descubierto los elementos X, Y y Z en un meteorito. Los ultimos hallazgos muestran que los atomos presentan 1, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente y en los tres casos, el numero de protones esta entre 11 y 18. a) Escribir las configuraciones electronicas de los tres atomos y los cuatro numeros cuanticos del ultimo electron de valencia del elemento X (0,50). b) Ordenar los atomos en orden creciente de radio atomico (0,50). c) Dibujar la estructura de Lewis de la molecula YZ3. Cual es su geometria molecular? Es polar? (0,50).

C2. En la electrolisis del LiCl, se pasa una corriente de 4 A durante 10 h a traves de la disolucion. a) Describir las reacciones que tienen lugar en los electrodos (0,75). b) Calcular cuanto Li metalico se forma (F = 96.500 C·mol-1) (0,75).

C3. Considera las siguientes sustancias: Cu2O, H2O, H2S, C (diamante). a) Determinar el tipo de enlace presente en cada caso: metalico, ionico, molecula covalente, o red covalente (0,50). b) Cuales son las interacciones intermoleculares en las especies moleculares? (0,50). c) Asignar un punto de fusion a cada sustancia. Razonar la respuesta. Tf (ºC): 3.550, 0, 1.235, -86 (0,50).

C4. Partiendo de la molecula butan-1-ol: a) Dibujar la formula semidesarrollada de un isomero de posicion y un isomero de cadena y nombrarlos (0,50). b) El compuesto A se puede obtener de la reaccion entre el butan-1-ol y un oxidante fuerte. A reacciona con el butan-1-ol para dar el compuesto B. Identificar los compuestos A y B, proponer las dos reacciones y nombrar todas las especies organicas que participan en ellas (1,00).