Calcular los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio.

Calcular las constantes de equilibrio $K_c$ y $K_p$ a esa temperatura.

Indicar si para formar más trióxido de azufre habría que disminuir o aumentar la presión del recipiente. Justificar.

Ajustar la reacción iónica por el método del ion–electrón.

Considerando una muestra de níquel impuro, determinar su pureza (% en masa) si una muestra de $10\ \text{g}$ reacciona completamente con $50\ \text{mL}$ de una disolución ácida de $\text{KMnO}_4$ $1\text{,}2\ \text{M}$.

Justificar por qué la siguiente reacción no puede producirse: $2\,\text{F}^- + 2\,\text{Cl}^- \rightarrow \text{F}_2 + \text{Cl}_2$.

Calcular la constante de disociación $K_a$ del ácido yódico en agua.

Considerando una disolución tal que debería tener el ácido yódico un $\text{pH} = 2\text{,}8$, calcular la concentración de ácido.

Calcular el volumen de disolución de hidróxido sódico $0\text{,}5\ \text{M}$ necesario para neutralizar $100\ \text{mL}$ de la disolución $1\ \text{M}$ del ácido yódico.

Escribir el equilibrio de solubilidad que tiene lugar.

Calcular numéricamente si se forma algún precipitado.

Explicar cualitativamente la solubilidad del sulfato de bario cuando se le añade una disolución de $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$.

Dibujar sus estructuras de Lewis.

Determinar sus geometrías moleculares según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) e indicar el ángulo de enlace.

Indicar cuál de esos compuestos tiene el menor ángulo de enlace, justificándolo.

Explicar el procedimiento para llevar a cabo esta valoración, indicar el material y acompañar las explicaciones de un dibujo esquemático.

Se toman $0\text{,}5\ \text{mL}$ de agua oxigenada y se diluyen con agua hasta un volumen final de $25\ \text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\ \text{mL}$ de una disolución acuosa de $\text{KMnO}_4$ $0\text{,}01\ \text{M}$. Calcular la concentración de $\text{H}_2\text{O}_2$ en el agua oxigenada inicial, expresando el resultado en gramos por $100\ \text{mL}$ de disolución.

Justificar si el elemento A se trata de un metal o de un no metal.

Determinar cuál de los elementos, A o B, presenta mayor radio atómico, justificándolo.

Escribir el conjunto de números cuánticos que describen al electrón de la última capa del átomo A.

¿Qué tipo de enlace se puede formar entre A y B? ¿Cuál sería la fórmula del compuesto resultante? ¿Será soluble en agua?

Calcular la variación de entalpía de la reacción.

Calcular la variación de entropía de la reacción.

Indicar si la reacción es espontánea a esa temperatura.

Calcular la masa de plata metálica depositada en el cátodo.

Calcular la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución.

Calcular los moles de electrones circulados.