Examen resuelto de Química — Ordinaria 2026

El cloro gaseoso se emplea para tratar, entre otras, las aguas de las piscinas y el agua potable. Además de los métodos electrolíticos, a nivel industrial, el cloro se produce a través del proceso Deacon en presencia de un catalizador y de acuerdo con la siguiente reacción:
$4\,\mathrm{HCl}(g)+\mathrm{O_2}(g)\rightleftharpoons2\,\mathrm{Cl_2}(g)+2\,\mathrm{H_2O}(g)\qquad T=400\,^\circ\mathrm C$

Las hormigas producen ácido fórmico (metanoico) como mecanismo de defensa. Si en un mordisco de una hormiga roja se liberan 1,2 μg de ácido en un volumen de 1 μL y la constante de acidez del ácido es $K_a = 1{,}8\,\cdot\,10^{-4}$, calcular:

El PbI₂ y el PbSO₄ se han empleado para la fabricación de pigmentos amarillos y blancos, respectivamente, debido a la insolubilidad de ambas sales. Sus valores de $K_{ps}$ son $1{,}39\,\cdot\,10^{-8}$ y $1{,}60\,\cdot\,10^{-8}$, respectivamente.

En un laboratorio se han sintetizado tres compuestos desconocidos: el compuesto X presenta un punto de fusión de 1520 °C y conduce la electricidad en estado fundido, pero no en estado sólido; el compuesto Y tiene un punto de fusión de −112 °C y es un gas a temperatura ambiente; sin embargo, el compuesto Z es un sólido duro que presenta un punto de fusión superior a 3000 °C, es insoluble en agua y no conduce la electricidad.

En los fuegos artificiales se hace reaccionar de forma violenta el perclorato de potasio con un combustible como el carbón. A esa mezcla se añaden sales inorgánicas adicionales que son las responsables del color. La reacción sin ajustar es la siguiente:
C (carbón) (s) + Perclorato de potasio (s) → Cloruro de potasio (s) + Dióxido de carbono (g)

En una farmacia se recibe un lote de disoluciones antisépticas que contienen peróxido de hidrógeno. Para verificar su concentración, la farmacéutica realiza una permanganometría tomando una muestra de 2,0 mL de la solución antiséptica y diluyéndola con agua hasta los 50 mL. Para la valoración utiliza una disolución acuosa acidificada de permanganato de potasio 0,02 M. La reacción que tiene lugar en la valoración es la siguiente:
$2\,\mathrm{KMnO_4}(aq)+5\,\mathrm{H_2O_2}(aq)+3\,\mathrm{H_2SO_4}(aq)\rightarrow2\,\mathrm{MnSO_4}(aq)+5\,\mathrm{O_2}(g)+8\,\mathrm{H_2O}(l)+\mathrm{K_2SO_4}(aq)$

Considerar los potenciales de reducción estándar de los siguientes pares redox y justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
E⁰(V): Ag⁺/Ag = +0,80; Zn²⁺/Zn = −0,76; Cu²⁺/Cu = +0,34; Pb²⁺/Pb = −0,13.

Los elementos A, B y C presentan los números atómicos 7, 17 y 19, respectivamente.

Dados los siguientes compuestos orgánicos:
• 3-etil-4-metilhexanal
• Penta-1,4-dieno
• Butan-1-ol
• 2-clorobutanoato de propilo