Equilibrio ácido-base y pH — Química selectividad

Qué entra de Equilibrio ácido-base y pH en Química selectividad

Teoría de Brønsted-Lowry, cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y débiles, hidrólisis de sales, disoluciones reguladoras y valoraciones ácido-base. Pregunta independiente del equilibrio químico en la PAU. En la selectividad de Química se pide calcular el pH de disoluciones de ácidos/bases fuertes (disociación total) y débiles (usando Ka o Kb), determinar el grado de disociación, y analizar curvas de valoración ácido-base con indicadores. La hidrólisis de sales aparece como pregunta teórica o cálculo breve. El corrector espera que se escriban las ecuaciones de disociación, que se apliquen las aproximaciones correctas y que se justifique si el pH es ácido, básico o neutro. Un error habitual es aplicar la fórmula de ácido débil a uno fuerte, o viceversa. El consejo clave es saber diferenciar rápidamente entre ácidos fuertes (HCl, HNO₃, H₂SO₄) y débiles (CH₃COOH, HF). Este bloque conecta con el equilibrio químico general y con la solubilidad a través de los equilibrios iónicos.

Este bloque forma parte del temario de Química en la selectividad (PAU/EvAU/EBAU) 2026. Según nuestro análisis de exámenes oficiales, aparece con una frecuencia muy alta — 1 pregunta por examen.

Subtemas incluidos en Equilibrio ácido-base y pH

• equilibrio ácido base
• Ph