Errores en Química selectividad (PAU) que bajan tu nota

Estos son los errores que más puntos restan en Química de la PAU, aunque domines la materia. Para una visión completa, consulta nuestra guía definitiva de la selectividad (PAU) 2026. Y si necesitas repasar el contenido, lee nuestro artículo de temario de Química selectividad.

Error 1: No indicar los estados de agregación

Los estados de agregación —(s), (l), (g), (aq)— no son un detalle decorativo: forman parte de la información química de la ecuación, y los correctores de la PAU los exigen tal como se describe en nuestra guía completa sobre la selectividad. Los criterios oficiales de corrección especifican que una ecuación química completa debe incluir el ajuste estequiométrico y los estados de agregación. Omitirlos puede costarte entre 0,25 y 0,5 puntos por cada ecuación, y en un problema de estequiometría con dos o tres reacciones, eso se acumula rápidamente.

Por ejemplo, en un examen típico de Madrid se pide formular la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio. Muchos alumnos escriben: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Esto está incompleto. La respuesta correcta es: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l). Además, los estados de agregación son esenciales para entender la expresión de la constante de equilibrio: los sólidos y líquidos puros no aparecen en Kc ni en Kp.

La solución es sencilla: convierte en hábito escribir los estados de agregación cada vez que formules una ecuación, incluso en tus apuntes. Si lo haces siempre, lo harás automáticamente en el examen sin perder tiempo extra.

Error 2: Resultado correcto, justificación insuficiente

En las preguntas teóricas y semiprácticas de Química PAU, el corrector no solo evalúa si tu conclusión es correcta, sino si el razonamiento que la sustenta es riguroso. Los criterios de corrección suelen asignar la mayor parte de la puntuación al desarrollo argumentativo y solo una fracción menor al resultado final. Escribir "se desplaza a la derecha" sin explicar por qué equivale a dejar la mayor parte de los puntos sobre la mesa.

Imagina que el enunciado dice: "Dado el equilibrio N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0, justifica qué ocurre si se aumenta la presión a temperatura constante." Una respuesta insuficiente sería: "Se desplaza a la derecha." Una respuesta completa: "Según el principio de Le Chatelier, al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos para contrarrestar la perturbación. Como hay 4 moles de gas en reactivos (1+3) y 2 moles en productos, el equilibrio se desplaza hacia la formación de NH₃." Esta segunda respuesta obtiene la puntuación completa porque nombra el principio, identifica la perturbación y explica el mecanismo.

La regla de oro: siempre nombra el principio o la ley que aplicas, identifica la perturbación concreta y explica la consecuencia paso a paso. Puedes practicar esto con los exámenes de selectividad resueltos para ver ejemplos de respuestas modelo.

Error 3: Unidades incorrectas o ausentes

Un resultado numérico sin unidades carece de significado químico y el corrector lo penaliza. Los criterios de corrección de Química PAU establecen que las magnitudes deben ir acompañadas de sus unidades correctas: concentración en mol/L (o M), presión en atm o Pa, energía en kJ/mol, masa en gramos. Confundir J con kJ, por ejemplo, te da un resultado que difiere en un factor de 1000, lo que además indica al corrector que no controlas las magnitudes.

Ejemplo real: un ejercicio pide calcular la entalpía de una reacción usando energías de enlace. El alumno opera correctamente y obtiene el valor 286, pero escribe "ΔH = 286" sin unidades. ¿Son julios? ¿Kilojulios? ¿Por mol? El corrector, aunque sospeche que es kJ/mol, está obligado a penalizar la ausencia de unidades, restando típicamente 0,25 puntos. Otro error frecuente es dar la concentración en mol en vez de mol/L, confundiendo cantidad de sustancia con concentración.

La solución: arrastra las unidades desde el primer cálculo, como si fueran parte de los números. Si operas con g, L y mol desde el principio, las unidades del resultado aparecen solas y sirven además como comprobación: si las unidades finales no cuadran, sabes que hay un error en el planteamiento.

Error 4: No ajustar la ecuación antes de calcular

Muchos alumnos se lanzan directamente a calcular masas o volúmenes sin antes escribir y ajustar la ecuación química. Esto es un error grave porque toda la estequiometría depende de los coeficientes de la ecuación ajustada. Si la ecuación no está ajustada, las relaciones molares son incorrectas y todo el problema se desmorona. Los correctores lo saben y, de hecho, suelen asignar entre 0,25 y 0,5 puntos específicamente al ajuste de la ecuación.

Un caso habitual: se pide calcular el volumen de CO₂ que se produce al quemar 10 g de propano. El alumno escribe C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O sin ajustar y asume una relación 1:1 entre propano y CO₂, cuando la ecuación ajustada es C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g). El resultado correcto requiere multiplicar por 3, no por 1. Sin ajuste, el volumen calculado es un tercio del real.

Convierte en rutina escribir la ecuación ajustada como primer paso de cualquier problema de estequiometría, incluso si te parece obvio. Esos 30 segundos te aseguran medio punto y evitan que el error se propague a todo el desarrollo. Consulta nuestro artículo sobre simulacros de selectividad para incorporar esta rutina bajo condiciones de examen.

Error 5: Confundir Kc con Kp

Kc y Kp son constantes de equilibrio, pero miden cosas distintas: Kc usa concentraciones molares y Kp usa presiones parciales. Están relacionadas por la expresión Kp = Kc·(RT)^Δn, donde Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos. Confundirlas o usar una cuando el enunciado pide la otra es un error que puede invalidar todo el ejercicio, ya que el valor numérico será diferente (a menos que Δn = 0).

Ejemplo: un enunciado proporciona las presiones parciales en el equilibrio de la descomposición del PCl₅ y pide calcular Kc a 250 °C. El alumno calcula directamente Kp con las presiones parciales (correcto como paso intermedio), pero entrega ese valor como Kc. Como Δn = 1 en esta reacción (2 moles de gas en productos frente a 1 en reactivos), Kc = Kp / (RT), y el resultado correcto es significativamente diferente. El corrector penaliza tanto el error conceptual como el numérico.

Antes de operar, subraya en el enunciado qué constante te piden. Si te dan presiones pero piden Kc, calcula primero Kp y luego convierte. Si te dan concentraciones pero piden Kp, haz lo análogo. Escribe siempre la relación Kp = Kc·(RT)^Δn para demostrar que distingues ambas magnitudes.

Error 6: Mala gestión del tiempo

El examen de Química PAU suele tener entre 4 y 6 cuestiones para resolver en 90 minutos, un formato que explicamos en la estructura de la PAU explicada en detalle. Muchos alumnos se atascan en la primera pregunta difícil e invierten 30-40 minutos en ella, dejando sin tiempo cuestiones más asequibles donde habrían sumado puntos con facilidad. Los correctores no dan puntos extra por una respuesta perfecta si las demás están en blanco: la nota se calcula sumando lo obtenido en cada apartado. Usa nuestra calculadora de nota de selectividad para ver cómo cada punto en Química mueve tu nota de admisión.

Un ejemplo típico: el bloque de equilibrio químico incluye un apartado de cálculo largo con varias conversiones. El alumno se empeña en resolverlo completo y gasta 25 minutos, dejando solo 15 para un problema de ácido-base y otro de redox que dominaba. El resultado: 2,5 puntos en equilibrio (que habría sacado igual dedicándole 18 minutos) y 1 punto entre los otros dos por falta de tiempo. Si hubiera distribuido mejor, habría sumado fácilmente 2-3 puntos más.

La estrategia es clara: lee todas las preguntas antes de escribir, marca la dificultad de cada una y empieza por las que dominas. Asigna un tiempo máximo por cuestión (unos 15-18 minutos para cada una en un examen de 6 preguntas) y, si no avanzas, pasa a la siguiente. Consulta nuestra guía sobre qué hacer el día del examen para más estrategias de gestión del tiempo.

Cómo eliminar estos errores

Conocer los errores es solo el primer paso; eliminarlos requiere práctica deliberada y sistemática, dentro de un plan de preparación como el que proponemos en todo lo que necesitas saber sobre la selectividad 2026 y en nuestra metodología de enseñanza. No basta con "hacer muchos ejercicios": necesitas hacer ejercicios en condiciones de examen, con tiempo limitado, y que alguien los corrija aplicando los mismos criterios que usará el tribunal. Solo así descubrirás cuáles de estos errores cometes realmente (a menudo no son los que esperas) y podrás trabajar en ellos de forma específica.

El método más efectivo es resolver exámenes PAU completos de Química de años anteriores cronometrándote. Después, corrige tus respuestas comparándolas con las soluciones oficiales y, sobre todo, con los criterios de corrección publicados. Anota cada error en una lista personalizada y, antes de cada nuevo simulacro, repasa esa lista. Verás cómo en 3-4 simulacros los errores mecánicos (unidades, estados de agregación, ajuste) desaparecen casi por completo. Si quieres profundizar en esta metodología, lee nuestro artículo sobre la diferencia entre estudiar y entrenar.

Los errores conceptuales (confundir Kc con Kp, justificaciones pobres) requieren algo más: necesitas entender por qué te equivocas, no solo que te equivocas. Aquí es donde un profesor que conozca los criterios de corrección marca la diferencia, porque puede señalarte exactamente dónde tu razonamiento se desvía y qué esperaba el corrector. Es exactamente lo que hacemos en nuestro curso de Química para selectividad: simulacros con corrección detallada según criterios oficiales.

Por último, recuerda que la mayoría de estos errores no son de conocimiento, sino de hábito. Sabes que hay que poner unidades, pero se te olvida bajo presión. Sabes que hay que ajustar la ecuación, pero las prisas te llevan a saltártelo. La única forma de convertir el conocimiento en hábito es la repetición en condiciones reales. Tres simulacros bien corregidos valen más que veinte horas de teoría.